【优化方案】高中化学_第一章_第二节_第2课时_物质的量在化学实验中的应用课件_新人教版必修1.ppt

思考与练习： 3．两溶液混合前后，溶质的总质量一定保持不变．(　　) 如何配制500mL1mol/L的NaCl溶液？ 二、一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶的使用注意事项： 课本P15 瓶上标有：温度、容积、刻度线． 表示：在所指温度下，液面与刻度线相切时，溶液 体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的。 常用规格有：100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL 创新设计P10（容量瓶的选择与使用） 容量瓶检漏方法： 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 ③最后计算物质的量浓度 3．已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度 解答此类题目时要依据两个规律： (1)定组成规律 电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。 如Na2SO4溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)＝2c(Na2SO4) (2)电荷守恒定律 因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数，这个规律就称为电荷守恒定律。 如在K2SO4、MgSO4的混合溶液中 K2SO4===2K＋＋SO42－ MgSO4===Mg2＋＋SO42－ c(K＋)＋2×c(Mg2＋)＝2×c(SO42－) 1．运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。 2．混合溶液更适于运用电荷守恒解决问题。 特别提醒 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。 例4 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol/L (2)根据电荷守恒 c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－) ＝0.4 mol/L－2×0.1 mol/L＝0.2 mol/L n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g 【答案】　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1 若要使(2)溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，需通入标准状况下的HCl的体积为多少？(假设溶液体积不变) 【提示】　根据离子守恒H＋为0.1 mol/L时溶液中溶质为HCl和NaCl，c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)＝0.1 mol/L＋0.4 mol/L＝0.5 mol/L，原有NaCl 0.2 mol，故通入HCl的物质的量为0.3 mol，V(HCl)＝0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L。 互动探究 3．(2009年启东高一检测)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。 变式训练 c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。 (2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol， 设需要该溶液的体积为V，则有 0．5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。 (3)根据溶液中电荷守恒定律 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－) c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl) ＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1 溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L 答案：(1)2 mol