【创新设计】2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第四章 非金属及其化合物 基础课时3 硫及其重要化合物.doc

基础课时3　硫及其重要化合物 一、选择题 1．下列关于浓硫酸(　　) A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 解析　浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。 答案　B 2．下列说法正确的是(　　) A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误 答案　D 3．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　) 操作及现象(现象在括号内) 结论 A 闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2 B 闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊) Q一定是SO2 C Q品红溶液(褪色)变红色 Q一定是SO2 D Q紫色石蕊试液( Q一定不是SO2 解析　能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B正确；使品红溶液褪色且具有可逆性的只有SO2，C正确；SO2不能漂白紫色石蕊试液，D正确。 答案　A 4．(2015·山东潍坊检测，2)下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析　A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 答案　B 5．(2015·大连模拟)下列变化的实质相似的是(　　) ① ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部 解析　①浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，分别属于“加合型”和“氧化型”；③二氧化硫能使品红溶液和 答案　B 6．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是(　　) ①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO32溶液　③BaCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析　①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确。 答案　C 7．将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　) A．大理石和稀盐酸 B．CaO和浓氨水 C．Cu和浓硝酸 D．高锰酸钾和浓盐酸 解析　大理石和稀盐酸反应可产生CO2，CO2、SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，A选项不符合要求；CaO和浓氨水反应可产生氨气，NH3、SO2通入BaCl2溶液中，溶液呈碱性，会产生白色沉淀BaSO3，B选项符合要求；Cu和浓硝酸反应可产生NO2，NO2、SO2通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应，最终会产生BaSO4沉淀；高锰酸钾和浓盐酸反应可产生Cl2，Cl2、SO2通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应，最终会产生BaSO4沉淀。 答案　A 8．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是(　　) A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄