铁及其化合物的性质铁及其化物的性质合物的性质.ppt

答案：(1)Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O＋FeCl2 Fe(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑(也可写成3个：Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，2NaOH＋FeCl2 Fe(OH)2↓＋2NaCl) (2)在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一小试管气体，用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，放开拇指，若听到“噗”的一声，则说明空气已排尽 (3)钠不停地在煤油与稀盐酸界面处上下跳动，并有气泡产生，下层液体中很快有白色沉淀出现 (4)A 3．利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极的材料应为___________，电极反应式为___________________。 (2)电解液c可以是________(填字母)。 A．纯水　　　　B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用是_____________________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？ ________________________________________________________________________。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填字母)。 A．改用稀H2SO4作电解液 B．适当增大电源的电压 C．适当减小两极间的距离 D．适当降低电解液的温度 (5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)因为实验目的是为了得到Fe(OH)2，所以用铁做阳极以便实现Fe到Fe2＋的转化。(2)为了使Fe2＋转化为Fe(OH)2，溶液中需要有OH－，电解NaCl溶液会产生OH－，也可以用NaOH溶液。(3)苯的密度比水小，空气在苯中溶解度很小，可以实现隔绝空气的目的。 答案：(1)Fe　Fe－2e－ Fe2＋　(2)BC　(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化　加热煮沸，排出溶解的O2　(4)BC　(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(　　) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 解析：高铁酸钾有强氧化性可以杀菌消毒，他的还原产物是Fe3＋的水解产物Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质。 答案：A 3．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是(　　) ①FeCl3与Cu反应　②FeCl3与KI反应　③FeCl3滴入沸水中　④FeCl3与NaHCO3反应　⑤FeCl3作净水剂 ⑥FeCl3的溶液中滴入石蕊试液变红色 A．②③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④ 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练 第三节　铁及其重要化合物 考纲·网络—掌控全局 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 网络构建 考纲点击 梳理·判断—突破点面 梳理基础 一、铁单质 1．物理性质。 ________色，有金属光泽，熔沸点较________，密度较________，导电、导热、延展性较好，能被________吸引。 2．化学性质。 铁元素是一种变价金属元素，通常显______________和__________价。常温下，铁单质比较活泼，具有较强的____________性。 银白　 高 大 磁铁 ＋2 ＋3 还原 (1)与非金属反应。 (2)与水蒸气反应。 化学方程式为：_______________________________。 (3)与酸反应。 Fe＋H2SO4