【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版.ppt

B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误； C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃烧时转移电子数为1NA，正确； D项，235 g核素 即1 mol ，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。 答案　C 解析　A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误； 3.(2015·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.2.0 g 与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 解析答案 B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol， 故4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误； C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误； D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。 答案　A 解析　A项， 和D2O的摩尔质量都为20 g·mol－1，且每个分子中的中子数都是10个，故2.0 g 与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确； 4.(2015·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A.23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子 C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA 个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA 个电子 解析答案 解析　A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的H2O反应生成0.5nA 个H2分子，错误； B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误； C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误； D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个e－，正确。 答案　D 5.(2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 解析答案 解析　A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错误； B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1× ×6＝2(个)，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝ ＝0.5 mol，正确； C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错； D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错误。 答案　B 6.(2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 返回 解析答案 解析　一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA； B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA； C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2，92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA； D项中提到气体的体积，只有在标