【走向高考】2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第1章 化学计量在实验中的应用章末专题复习课件.ppt

解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点： 1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等； (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 2.注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。 (2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 3.注意氧化还原反应中电子的转移 电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4.注意弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液。 5.注意一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。 C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 [解析]　本题考查阿伏加德罗常数的计算。A.SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，所以一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，正确；B.标准状况下二氯甲烷为液态，不能用22.4 L/mol换算，错误；C.溶液为中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以CH3COO－数目为NA个，正确；D.不论生成Na2O，还是生成Na2O2，Na都失去1个电子，所以1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个，正确。 [答案]　B 答案：B 物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。最经典的考查方式是以物质的量为中心的基本计算和物质的量应用于化学方程式中的计算考查。 物质的量是连接宏观物质和微观粒子的桥梁，物质的量应如何运用在有关化学方程式的计算题中呢？ (1)物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。 提醒：解有关化学方程式的计算题要注意以下问题： (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质的量只有换算成纯净物质的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算； (2)列式要注意单位上下一致、左右相当； (3)解题过程中要注意条理清楚，步骤简练，且列式时注意单位； (4)解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字的处理； (5)对于化学反应过程复杂的题目，可以采用巧解方法，如守恒法、差量法、关系式法、平均值法、极值法、终态分析法等。 [答案]　C [方法技巧]　终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。 答案：B 终态分析法是一种整体思维方法，可以概括为“抓住反应本质，巧妙跨越中态，借助守恒关系，利用终态列式”。因只考虑始态和终态，从而可大大简化解题过程，提高解题效率。 第一部分　第一章 化学计量在实验中的应用 走向高考 · 高考总复习 · 人教版 · 化学 走向高考 · 化学 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 高考总复习 化学计量在实验中的应用 第一章 第一部分　必考部分 章末专题复习 第一章 【专题归纳】 专题一　以“阿伏加德罗常数”为载体串联物质的量的计算 【典例透析】 【专题归纳】 专题二　物质的量在化学计算中的核心地位 【典例透析】 【总结提升】 * * 第一部分　第一