【走向高考】2017高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

【考纲要求】 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 【命题趋势】 近几年高考对以物质的量为中心的化学计量的考查保持了相当强的稳定性和连续性，在复习过程中应切实加以强化，特别注意计算过程。预计以后的高考仍会以选择题形式考查物质的量浓度及其溶液配制，以非选择题的形式考查化学计算且不回避经典考题，但这类题一般属于容易题，只要抓住基础，可保全分。 1．物质的量浓度 2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较 (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (　　) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 答案：(1)×　(2)× (3)√　(4)×　(5)× [答案]　A [方法技巧]　(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。有关溶液稀释及混合的计算，应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式：c前·V前＝c后·V后或c1·V1＋c2·V2＝c混·V混。 答案：C 解析：溶液的质量分数和物质的量浓度的计算。A.36.5 g氯化氢为1摩尔，但是溶液的体积不是1升，所以浓度不是1 mol/L，错误，不选A；B.氯化氢溶于水后完全电离成氢离子和氯离子，没有氯化氢分子，错误，不选B；C.36.5 g氯化氢为1摩尔，在标准状况下体积约为22.4 L，正确，选C；D.质量分数＝36.5/(36.5＋1000)，错误，不选D。 答案：C 答案：A 4．(2015·山东青岛一模)硫酸溶液的密度为4.9 g·L－1，则该溶液中的pH约为________。 答案：1 (2)由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。 1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在①________，砝码放在②________，读数精确到③________g。 (2)容量瓶 ①构造及用途 ②查漏操作 2．配制过程 配制过程示意图： 1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 2．配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。 3．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流。玻璃棒应靠在刻度线以下。 4．使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。 (3)称量。 ①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置，假设烧杯质量为50 g； ②称量过程中NaOH晶体放于天平的右盘，实际称得NaOH的质量为________g。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃引流，应注意________；需要洗涤烧杯2～3次是为了________。 (6)定容、摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。 (8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有________(填字母，下同)；偏小的有________；无影响的有________。 A．称量时用生锈的砝码 B．将NaOH放在纸上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥就用来配制溶液 [方法技巧]　溶液配制过程“四个数据” 溶液配制过程中有“四个数据”经常出现。 (1)请写出上述仪器的名称： A________；B________；C________。 (2)若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用上述仪器中的________(填字母)。 (3)上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是________(填字母)，检查该仪器是否漏水的具体操作方法是________________________。 解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的仪器、操作。(1)根据仪器示意图可知A为量筒，B为容量瓶，C为温度计。(2)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸，用容量瓶配制溶液，故答案为AB。(3)容量瓶在使用前需要检查是否漏水；检验容量瓶是否漏水