3酸碱滴定法.ppt

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3酸碱滴定法

(3)化学计量点(SP)时: (4)化学计量点后: 溶液的pH值取决于过量的NaOH的量 SP后0.1%, 加入NaOH 20.02mL 2、滴定曲线和滴定突跃范围 酸碱滴定曲线:以加入的酸或碱的量为横坐标,以相应溶液的pH值为纵坐标,所绘制的曲线。 滴定突跃:化学计量点前后0.1%的变化引起pH值突然改变的现象 滴定突跃范围:滴定突跃所在的pH值范围 pH 4.30 ~ 9.70 ⊿pH=5.4 用途:利用滴定突跃指示终点 3.指示剂的选择原则 (1)指示剂的变色范围全部或部分地落入滴定突跃范围内; (2)指示剂的理论变色点尽量靠近化学计量点时的pH。 (3)化学计量点(SP):反应完全,按弱碱公式计算 (4)化学计量点后: pH 值取决于过量的NaOH 浓度 (1)强碱滴定弱酸的条件: (2)分步滴定: Ka,1/Ka,2 ?104 2. H3PO4的滴定 NaOH(0.1000mol/L)→H3PO4(0.1000mol/L,20.00mL) Csp1 ?Ka1 10-8 H3PO4能准确滴定 Csp2 ?Ka2 ≈ 10-8 H2PO4- 能准确滴定 Csp3?Ka3<10-8 HPO42-不能被准确滴定 Ka1/Ka2 = 6.9?10-3/6.2?10-8 >105 可分步滴定 Ka2/Ka3 = 6.2? 10-8 /4.8? 10-13 >105 可分步滴定 NaOH滴定H3PO4有两个滴定突跃 (1)当第一级H +被完全滴定后,溶液组成NaH2PO4 两性物质 (2)当第二级H +被完全滴定后,溶液组成Na2HPO4 两性物质 3.多元碱的滴定(HCl滴定Na2CO3) HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 ↑+ H2O 第一计量点时, pH = 8.31,可选用酚酞作指示剂 第二计量点时, pH=3.89,可选用甲基橙作指示剂 配制方法:间接法(NaOH易吸收水和CO2) 标定NaOH常用的基准物质 1.双指示剂法测定药用NaOH溶液 (混碱NaOH+Na2CO3) NaOH 消耗 HCl 的体积为 V1 - V2 Na2CO3 消耗 HCl 的体积为 2V2 2.食醋中总酸度的测定 (一)铵盐的测定 1. 蒸馏法 2. 甲醛法 (二) 硼酸的测定 1.酸碱滴定一般是在水溶液中进行,如果在介质水中滴定遇到困难,可采用在非水溶剂中进行。样品溶于有机溶剂或不含水的无机溶剂中进行测定其含量。 2.非水酸碱滴定法的特点 非水溶剂为滴定介质→增大物质溶解度;改变物质酸碱性;扩大酸碱滴定范围 1. 质子溶剂:能接受或给出质子的溶剂 1)酸性溶剂 2)碱性溶剂 3)两性溶剂 2. 无质子溶剂:溶剂分子中无转移性质子的溶剂 1)显碱性的无质子性溶剂 2)惰性溶剂 3.混合溶剂: 酸性溶剂:具有较强的给出质子能力的溶剂 例如:甲酸,醋酸,丙酸,硫酸 特点:与水相比,具有显著的酸性,即易给出H+。 酸性>H2O 适用:滴定弱碱性物质 碱性溶剂:具有较强的接受质子能力的溶剂 例如:乙二胺,乙醇胺,丁胺 特点:与水相比,具有显著的碱性,即易接受H+。 适用:滴定弱酸性物质 两性溶剂:既易给出质子、又易接受质子的溶剂 例如:甲醇,乙醇,异丙醇 特点:碱性、酸性与水相似(给出质子、接受质子两种能力差不多,与水相似) 适用:滴定不太弱的酸性或碱性物质 显碱性的无质子性溶剂:溶剂分子中无转移性质子,但具有较弱的接受质子的倾向,且具有程度不同形成氢键的能力 例:酮类,酰胺类,腈类,吡啶类 特点:具微弱碱性和弱的形成氢键能力; 适用:滴定弱酸性物质 惰性溶剂:溶剂分子中无转移性质子和接受质子的倾向,也无形成氢键的能力 例:苯,甲苯,氯仿,四氯化碳 特点:不参加酸碱反应 作用:常与质子溶剂混用,用来溶解、分散、 稀释溶质 3.混合溶剂:质子性溶剂与惰性溶剂混合 例:冰醋酸-醋酐,冰醋酸-苯——弱碱性物质滴定 苯-甲醇——羧酸类的滴定 二醇类-烃类——溶解有机酸盐、生物碱和高 分子化合物 特点:使样品易溶,滴定突跃↑ ,终点变色敏锐 1.溶剂的离解性 溶剂固有酸度常数 溶剂固有碱度常数 溶剂自身离解常数或离子积 Ks值是非水溶剂的重要特性 Ks对滴定突跃的影响: Ks↓

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