一轮必修1-1.2复习课件：化学计量在实验中的应用.ppt

④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02× 1023 ⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②④ 解析 ①标准状况下己烯为液体；③7.1 g Cl2为0.1 mol,与NaOH反应时只有全部变为Cl-时，转移电子数才为0.2×6.02×1023,而Cl2与NaOH反应时不可能全部变为Cl-;④乙醇的结构式为 H—C—C—O—H，应含有8×6.02×1023个共价 键；②⑤正确。 答案 B H H | | | | H H 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 13.(8分)（1）在同温、同压下，实验测得CO、 N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5 倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO 和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧 元素的质量分数为 。 （2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰 好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气 体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平 均相对分子质量为 。 解析 （1）三种气体的平均相对分子质量为14.5×2=29,因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为 （1-x)，因此有：32x+28(1-x)=29,解得x=0.25。 O2的质量分数为 ×100%=27.6%。 若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为： 0.25 mol×2+(0.75 mol÷2)×1=0.875 mol，氧 元素的质量分数为 ×100%=48.3%。 （2）设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为 （100-x) mL。 根据反应H2+Cl2 2HCl、2H2+O2 2H2O知，反应中消耗的H2为:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：71×50%+32×50%=51.5。 答案 （1）27.6% 48.3% （2）1∶1 51.5 14.（8分）将4 mol O2和3 mol NxHy(yx)的混合 气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反 应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反 应后N2、O2、H2O（g）的混合气体比原混合 气体的密度减少3/10。 （1）此反应的化学方程式是（用NxHy表示） 。 （2）推算NxHy化学式的根据是 。 （3）x与y的关系式为 。 4NxHy+yO2 2xN2+2yH2O(g) 质量守恒定律和阿伏加德罗定律 2x+y=8 15.(12分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表（已换算成标准状况下的数值）。 气体 A B C 烧瓶和 气体的 总质量 (g) 48.408 2 48.408 2 48.408 2 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 气体 D E F 烧瓶和 气体的 总质量 (g) 48.382 2 48.434 2 48.876 2 （1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式） 。 （2）E的相对分子质量是 。 （3）实验室制取少量D的化学方程式是 。 （4）A、B、C可能的化学式是 。 解析 根据阿伏加德罗定律： 48.421 2 g-48.408 2 g=［29-Mr(A)］g/mol× 解得：Mr(A)=28 则Mr(B)=Mr(C)=Mr(A)=28 同理可求得Mr(D)=26,Mr(E)=30,Mr(F)=64 相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。 答案 （1）SO2（2）30 （3）