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硫的氧化物 一、硫 物理性质 俗称 硫黄 颜色 黄色或淡黄色 状态 固体 硬度 很脆，易研成粉末 溶解度 水 不溶 酒精 微溶 CS2（用于洗去试管壁上的硫） 易溶 熔、沸点 较低 （2）化学性质（硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。） ①与金属反应 2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径） Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色） ②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫） （3）存在和用途 ①存在 游离态的自然硫存在于火山口附近及地壳岩层中，化合态的硫主要以硫化物、硫酸盐的形式存在。蛋白质、煤、石油中也含有硫元素。 ②用途 工业上主要用于制造硫酸、化肥、黑火药、火柴、烟花爆竹、硫磺橡胶等。 点睛：（1））SO2 二、H2S （1）物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 毒性 (2)化学性质 A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+ O2 2S+2H2O（H2S过量） 当≤2/3时，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 （1）H2S+ H2SO4(浓) 加热 S ↓+SO2↑ + 2H2O （2）2H2S+ SO2=3S ↓ +2H2O C．不稳定性：300℃以上易受热分解 (3）H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 弱酸性 ④特性（弱酸与强碱盐反应） ⑤硫化氢的制取： Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性） 点睛：（1）不能用浓硫酸或任何浓度的硝酸等氧化性酸来制备H2S。 （2）H2S有剧毒，制备和使用时必须在通风较好的状况下进行。 3．硫的氧化物： （1）二氧化硫： 物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 特性 毒性 无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 易液化 有毒 ②、化学性质 1）、酸性氧化物SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 ?+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ； SO2 ?+ NaOH == NaHSO3 [SO2 ?+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] SO2? + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 ?+ Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3 ）2 [SO2? + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3 ）2] （该反应用于除去CO2中的SO2 能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2OH2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 2）、氧化性： SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O（气体或液体中均可进行） 3）、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2＋Br2＋2