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1. 根据国际标准规定,系统对环境做功,功为 负 值,环境对系统做功,功为 正 值。 2. 在孤立系统中进行的可逆过程 =0 ,进行不可逆过程 0 (填0,=0,0)。 3. 纯物质完美晶体在 0k 时熵值为零。 4. 在稀溶液中, 溶剂 服从拉乌尔定律,在同一浓度范围内, 溶质 服从亨利定律。 5. 写出理想溶液中任意组分B的化学势表达式: 。 7. 写出理想气体反应的等温方程式: ,写出标准平衡常数与温度的关系式 。 8. 既可以称为B组分的摩尔吉布斯函数,又可称为B组分的 化学势 。 9. 某反应,如果反应物A的浓度— t作图成一直线,则反应级数n= ,其半衰期 。 10. 在化学电源中,负极也叫 阳 极,正极也叫 阴 极;作为电解池时,阳极也称 正极,阴极也称 负 极。 12. 在热力学研究中,根据系统的性质是否与物质的量有关,将系统的性质分为 广度性质 、 强度性质 。 14. 由和组成的两相系统中都含有A和B组分,在恒定T,p下建立平衡,若用化学势判据,则有 和 。 15. 在电解池中,电解质正离子通过溶液向 正 极迁移,负离子向 负 极迁移,与此同时, 阳 极总是发生氧化反应, 阴 极上总是发生还原反应。 17. 一级反应的动力学特征是:① ;② ;③ 。 18. 物质的量为n的理想气体绝热向真空膨胀,状态由T、V1变到T、V2,其ΔS= __ 0 。 19. 温度对化学反应速率影响的关系式为: 或 。 20. 可逆电池必须具备的条件:① 电池反应必须可逆 ②电池反应条件必须可逆 。 21. 化学动力学是研究 化学反应机理 和 反应速率 。 23. 、、、等热力学量中属于状态函数的是 TV ,与过程有关的是 QW ,状态函数中属于强度性质的是 T ,属于容量性质的是 V 。 24. 热力学第二定律的经典表述之一为:不可能将热从低温物体转移到高温物体而 不留下其他变化 数学表达式为 。 26. 对二组分相图,最多相数为 2 ,最大自由度为 3 30. 若,则 。 31. 25℃时,H+和CH3COO-无限稀释的摩尔电导率分别是350×10-4和40×10-4,实验测得25℃,0.0312mol·dm-3的CH3COOH溶液的电导率=2.871×10-4S·m2,此溶液中电离度= ,电离平衡常数= 。 32 公式的应用条件是:① 不做非体积功 ;② 恒容 。 35. 在电化学中把发生氧化反应的电极称 ,把发生还原反应的电极称为 。 . 原电池中正极发生 反应,负极发生反应。 1.1mol单原子理想气体的始态为300K,500kPa。(1)在等温条件下向真空膨胀至100kPa, 求此过程的Q、W、、、、、。(2)在恒压条件下,体积增至原来的两倍(V2=2V1), 求此过程的Q、W、、、。 1.解:(1) 因为向真空膨胀等温过程故,,, (2) 因为所以,由,得 2.1mol理想气体,始态压力202650Pa,体积为22.4dm3,连续经历下列三个过程达到终态。(1) 从始态可逆膨胀至B,其压力为101325Pa;(2) B再等容加热至C,其温度为1091.9K;(3) C再在等压条件下冷却至终态D,其温度为545.9K。 试求:(1) 在p-V图上绘出上述过程的示意图(2) 计算整个过程的Q、W、ΔU、ΔH。 2. 解:(1)先确定各状态参量,从中分析状态之间的区别和联系 A: n=1mol pA=2026

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