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第二专题从海洋中获得的化学物质 第一节 氯气的生产原理 问题一:工业上以氯化钠为 原料是如何制取氯气的? 问题二:实验室用什么方法来 制取氯气? * 一、海洋面积广阔 二、海洋物产丰富 1、溴元素:90% 海洋元素 2、石油:1/3 3、金属元素:二十几种 5、获得氯、溴、碘及其化合物 4、氯化物:以NaCl为主 第一单元: 氯、溴、碘及其化合物 §1、氯气的生产原理 §2、氯气的性质 §3、溴、碘的提取 §4、氧化还原反应 扫盐 晒盐 成堆的粗盐 一、氯气的工业制法 1、电解饱和食盐水——纯碱工业 2、电解原理图 flash 图 3、实验室中的电解装置图 图 4、工业中的电解装置图 flash 图 实验现象 实验结论 ① ② ③ ④ 铁棒和石墨棒通电后有气泡产生 通电后有新的气体生成 铁棒周围的溶液变红 有碱性物质生成 铁棒上方(-)收集到的气体靠近火有轻微的爆鸣声 有氢气生成 石墨棒上方(+)收集到的黄绿色气体,有刺激性气味,使淀粉碘化钾变蓝 有氯气生成 NaOH 溶液 _ + _ + 阳离子交换膜电解槽 二、氯气的实验室制法 1、实验装置图 flash 2、实验装置改装图 图 图 分析气体发生装置选择原则: 讨论 ①氯气的收集方法。 ②氯气中可能混有何种杂质?如何除去? ③氯气有毒,尾气如何处理? 小结: 实验室制取氯气的装置应包含: 发生装置——净化装置——收集装置——尾气处理装置。 二、氯气的实验室制法 分析气体发生装置选择原则: 固体反应物加热制气 例如:O2等 固体和液体混合不加热制气体 例如:H2、CO2等 有液体反应物,反应需要加热例如:Cl2等 氯气中可能混有何种杂质?如何除去? 分析: 1、能够吸收杂质气体 2、不和所制备的气体反应 所含杂质气体:HCl、H2O 1、HCl用饱和食盐水吸收 结论: 2、H2O用浓H2SO4来吸收 饱和NaCl溶液 浓硫酸 除去气体中所含杂质应遵循的条件: 对比两套试验装置 浓盐酸 §2、氯气的性质 一、氯气的物理性质 1、一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 2、能溶于水,常温下,1体积水能溶解2 体积氯气(1:2) 3、加压下,氯气转为液态,称为液氯,储存在钢瓶中 二、氯气的化学性质 (1)与铁的反应 ① 实验现象: 生成棕色浓烟 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃 ② 化学反应方程式: 1、与金属的反应 (2)与铜的反应 实验现象: 生成棕黄色烟,生成物 溶于水,呈蓝色溶液 Cu+Cl2 = 2CuCl2 点燃 ② 化学反应方程式: (3)与钠的反应 实验现象: 生成大量白烟 2Na+Cl2===2NaCl 点燃 ②化学反应方程式 注:除了金、铂这样极不活泼的金属以外,其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气反应,生成较高或最高化合价的氯化物 *
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