专题44 硫及其化合物.ppt

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一、S及其化合物 (一)S (存在于火山喷口附近或地壳的岩层里) 1、物理性质 硫为淡黄色晶体,俗称硫磺,质脆,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。 2、化学性质 氧化性 与金属:Na、 Al、Cu、Fe、Hg 反应 与H2 还原性:O2、H2SO4(浓)、HNO3(浓)等 歧化反应: 3 S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 附有S的玻璃容器,可用CS2或热碱液浸泡洗涤 专题44 硫及其化合物 考纲解读:了解硫及其化合物的性质及应用;了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 3、用途:制硫酸、硫化橡胶、黑火药;医药、农药等 S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑ + N2 ↑ 1、二氧化硫(SO2) (二)硫的氧化物 (1) 物理性质 (2)化学性质 ①漂白性(化合漂白) SO2能使品红液褪色,但加热后红色又恢复。 SO2的漂白具有选择性。遇石蕊试液只变红。 总结:三种漂白原理 ②氧化性 SO2+2H2S = 3S↓ + 2H2O ④ SO2是H2SO3 的酸酐 SO2+Na2O = Na2SO3 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O(碱足量 ) SO2+NaOH = NaHSO3(SO2足量) Na2SO3+H2O+SO2 = 2NaHSO3 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 (中强酸) ③还原性 SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX (X2=Cl2,Br2,I2) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4 二氧化硫能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色 讨论1:?蓝 P179 考点深度思考4 讨论2:为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)气体发生装置A产生的气体是___________; (2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂: a.氯化铁溶液 b.氯化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液 d.苯酚溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液 ①若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入___________(选填一个序号)试剂,实验现象是:_________________; ②若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有________ (选填一个序号)试剂的试管内,实验现象是:_________________________。 (3) 实验室制法 原理:Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+H2O+SO2↑ 装置:固 + 液 → 气(不需要加热) 收集:向上排空气法 尾气处理:把过剩的SO2通入碱液 注意: SO2的工业制法 思考: SO2 、CO2的检验方法? S + O2 === SO2 点燃 4FeS2 + 11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2 高温 用品红溶液检验SO2 检验CO2时:在通入澄清石灰水之前,应先通过一个洗气装置(盛装KMnO4 溶液或溴水等),排除SO2的干扰。 2、三氧化硫(SO3) (1) 物理性质:三氧化硫是无色固体,熔点(16.8℃)沸点( 44.8℃)都较低。 (2) 化学性质:是硫酸的酸酐,具有酸性氧化物通性。 讨论3:(13·上海)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( ) 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 讨论4:(12·安徽)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1Kg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程: ⑴ 气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生爆沸,必须先向烧瓶中加入 ;通入N2的目的是 . ⑵ 写出甲方案第①步反应的离子方程式: 。 ⑶ 甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是 。 ⑷ 若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑸ 若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 mol·L-1 I2溶液V mL,则1Kg样品中含 SO2的质量是 g ( 用含w 、V的代数式表示)。 (三)硫酸 1、物理性质 无色油状液体、高沸点、

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