5.2元素周期表元素周期律.ppt

A.元素的非金属性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【解析】选B。a-的电子层结构与氦相同，说明a是H， b、c的最外层分别有6、7个电子，次外层有8个电子说 明是S、Cl，c-和d+的电子层结构相同，d为K。元素的 非金属性次序为cba，A正确；K在化合物中只能是 K+，只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，B错 误；d和其他3种元素均能形成离子化合物，如氢化钾、 硫化钾和氯化钾，C正确；a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+6和-2、+7和-1，所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。 【归纳总结】元素“位-构-性”之间的关系 【高考模拟精练】 1.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 【解析】选A。W原子的质子数是其最外层电子数的三 倍，则W为磷元素，根据元素在周期表中的位置关系可 确定，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硅元素。同周期元 素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下逐渐 增大，则根据元素在周期表中的位置判定原子半径： ZWXY，A错误；元素非金属性同主族自上而下逐渐 减弱，同周期自左向右逐渐增强，故最高价氧化物对 应水化物的酸性：XWZ，B正确；元素非金属性同主族自上而下逐渐减弱，同周期自左向右逐渐增强，故气态氢化物的热稳定性为YXWZ，C正确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D正确。 2.(2016·郑州模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素， 已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的 稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比 Z的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是(　　) A.原子序数：XYZW B.简单离子半径：WYZX C.原子半径：WYZX D.原子的得电子能力：ZX 【解析】选C。由题意可得X、Y、Z、W四种元素的位置 关系为 。原子序数：ZYWX；简单离子 半径：ZXWY；原子半径：WYZX；非金属性： XZ，则原子的得电子能力：XZ。 3.(2016·青岛模拟)如表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是(　　) W R Z Y X 考向3：“原子半径、元素化合价”规律应用 (2016·大庆模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表： -1、+5、 +7 +5、+3、 -3 +5、+3、 -3 -2、+4、 +6 主要 化合价 99 75 110 102 原子半径 /10-12m W Z Y X 元素 下列叙述正确的是(　　) A.气态氢化物的热稳定性：YZ B.W元素形成的含氧酸都是强酸 C.化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键 D.W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质 【解析】选D。短周期元素Y和Z的最高正价均为+5，且原子半径YZ，则Y为P，Z为N；W的最高正价为+7，故W为Cl，X的最高正价为+6，且原子半径小于Y，则X为S。气态氢化物的稳定性ZY，A错误；Cl的含氧酸中HClO为弱酸，B错误；化合物S2Cl2中只含共价键，不含离子键，C错误；Cl2与H2S反应能生成单质S，D正确。 【母题变式】(1)题中四种元素形成的最强含氧酸的化学式是________。 提示：HClO4。HClO4是所有含氧酸中酸性最强的酸。 (2)由D项的实验可知W和X的非金属性强弱顺序为 ____________________________________________， 单质氧化性的强弱顺序是____________。 提示：ClS　Cl2S。D项发生的反应为Cl2+H2S==== 2HCl+S，可知Cl2的氧化性大于S，非金属性Cl大于S。 【归纳总结】 1.元素金属性、非金属性的强弱比较： (1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 (2)位置比较法。 (3)实验比较法。 2.微粒半径大小的比较方法： (1)运用元素周期表进行比较。 ①同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，如第3周期r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 ②同主族元素由上而下，原子半径、离子半径逐渐增大，如第ⅦA族原子r(