第四章化学分析法概述第四章学分析法概述第四章化学分析法概述第四章化学分析法概述.ppt

第四章 化学分析法概述 内容 化学分析法概述及分类 滴定分析法的分类、具备条件 及滴定方式 标准溶液及浓度表示方法 滴定分析法的计算 重点与难点 重点：滴定分析法的原理、概念；标准溶液的配制及标定；滴定分析的计算 难点：滴定分析的计算 4-1 化学分析法概述 化学分析法：以物质化学反应为基础的 分析方法。 主要用于常量组分的测定。 分类： 滴定分析法 重量分析法 4-2 滴定分析法概述 滴 定 分 析 HCl + NaOH = NaCl + H2O 滴定分析法的分类 酸碱滴定法（中和法） 配位滴定法（络合滴定法） 氧化还原滴定法 沉淀滴定法（容量沉淀法） 滴定分析法必须具备的条件 按一定反应式定量的进行（99.9%以上） 速率快（加热或催化剂） 有适当的方法确定终点 （指示剂或简单仪器） 滴定分析法滴定方式 无定量反应关系——置换滴定 反应速度慢——返滴定 不能直接反应——间接滴定 4-3 标准溶液及浓度表示方法 标准溶液配制 直接法配制标准溶液 标准溶液配制 间接法配制标准溶液 基准物质 基准物质（Primary Standard） 用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质。 组成与化学式相符（NaCl；H2C2O4·2H2O） 试剂纯度99.9% 稳定（Na2CO3；K2Cr2O7；CaCO3；Na2 C2O4） 定量参加反应 最好摩尔质量较大 直接法配制 K2Cr2O7标准溶液 配制浓度： 0.01667mol/L 准确称取?K2Cr2O7基准物（允许±0.0002g），于一个150mL小烧杯中，加水、搅拌溶解后，转移到250mL容量瓶中，用水定容。(M=294.18) 此K2Cr2O7标准溶液的浓度为： 0.01667mol/L 标定法配制 常用滴定分析仪器（1） 常用滴定分析仪器（2） 常用容量分析仪器 容量瓶（量入式） 烧杯（量入） 移液管（量出式） 量筒（量出） 滴定管（量出式） 校正方法 绝对校正 相对校正：移液管与容量瓶 问题讨论 如何准确量取25.00 mL溶液？ 是否可以用别人的滴定管放溶液到自己的滴定管中，以求校正自己的滴定管？ 移液管尖处的液体是否可以吹出？ 标准溶液浓度的表示方法（1） 物质的量浓度（摩尔浓度） 标准溶液浓度的表示方法（2） 滴定度 1mL标准溶液（滴定剂）相当的被测组分的质量。 滴定度T与摩尔浓度c的换算 滴定度T与摩尔浓度c的换算 4-4 滴定分析法的计算 分析化学中常用的量和单位 滴定分析的计算方法 正确写出反应的化学方程式 确定化学反应计量系数 依有关的公式进行计算 滴定分析中的计算公式 两种溶液间的关系： 例1：试样或基准物称量范围的计算 待标溶液 基准物 0.1mol/L HCl Na2B4O7?10H2O 0.1mol/L NaOH KHC8 H4 O4 例2 已知250.0mL溶液中含纯 NaCl 1.3660 g，以它标定AgNO3 溶液，又以此AgNO3 溶液标定NH4SCN溶液，三种溶液的体积比是 1: 1.008: 0.992。求此三种溶液的浓度。 解：mNaCl = 1.3660 g VNaCl = 250.0 mL 由： 可得： 由 CAgNO3 VAgNO3 = CNaCl VNaCl 可得： = 0.09350× 1/1.008 = 0.09276 mol/L 同样的，也有: = 0.09276 × 1.008/0.992 = 0.09358 mol/L 例3： 用K 2Cr2 O7 法测定铁矿石中Fe2 O3的含量， （1）为配制250mL 0.01667mol/L K 2Cr2 O7溶液，需称量多少固体； （2）求该溶液浓度用K 2Cr2 O7 对Fe2 O3的滴定度； （3）若称取铁矿石0.3029g，溶解后还原为Fe2＋，滴定消耗0.01667mol/L K 2Cr2 O7溶液25.48mL，求铁矿石中Fe2 O3的含量。 （M（ K 2Cr2 O7 ）＝294.19 g/mol， M（ Fe2 O3)=159.69 g/mol ） m=CVM=0.2500×0.0