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第一章 物质的聚集状态 物质由分子组成，组成物质的分子是不停地运动的，并且分子间存在着相互作用力（引力和斥力）。 温度升高时，分子的热运动加剧，物质的宏观状态就可能发生变化，由一种聚集状态变为另一种聚集状态。 冰 水 第一章 物质的聚集状态 常温下，物质三种可能状态 气体 液体 固体 它们都由大量分子（原子、离子）聚集而成。 1摩尔的任何物质，包含相同数目的分子，这个数目 为阿伏加得罗常数。 阿伏加得罗常数（Avogadro constant），用符号NA或L表示，6.02×1023mol-1。 第一章 物质的聚集状态 当温度足够高时，外界提供的能量足以破坏分子 中原子核和电子的结合，气体就电离成自由电子和 正离子，即形成物质的第四态——等离子态。 气体、液体和等离子态都可在外力场作用下流动，所以也统称为流体 物质的第五态——超固态，压力达几百万大气压 时，原子结构被破坏，原子的电子壳层被挤压到原 子核周围，此时物质密度非常大。 1.1 气体 1.1.1 低压气体的经验定律 a.玻意耳定律 在一定温度下，一定量气体的体积和其压力的乘积为一常数。 pV=常数 或 V ∝ 1/p 大多数气体只在低压下能服从玻意耳定律，压力越高，偏差越大。 1.1 气体 1.1.1 低压气体的经验定律 b. 查理—盖·吕萨克定律 一定量的气体，压力一定时，其体积与热力学温度的商为常数。 V/T=常数 或 V ∝ T T：热力学温度，单位为开尔文，符号K T=(273.15+t /℃)K 气体只有在低压下才服从查理—盖·吕萨克定律 1.1 气体 1.1.1 低压气体的经验定律 c.阿伏加德罗定律 同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的 ， 即气体的体积V与物质的量n成正比。 V ∝ n n: 物质的量，单位名称为摩尔，符号mol。 1.1 气体 1.1.2 理想气体的状态方程式 1.1 气体 1.1.2 理想气体的状态方程式 1.1 气体 1.1.2 理想气体的状态方程式 理想气体状态方程的应用： 1计算p、V、T、n中的任意物理量,应用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 2气体摩尔质量的计算。 3气体密度的计算。 例：丁烷C4H10是一种易液化的气体燃料，计算在23℃，90.6KPa下，丁烷气体的密度。 1.1 气体 1.1 气体 1.1.3 混合理想气体 1 分压定律 1.1 气体 1.1.3 混合理想气体 1 分压定律 1.1 气体 1.1.3 混合理想气体 1 分体积定律 1.1 气体 1.1.3 混合理想气体 1 分体积定律 1.1 气体 1.2 液体 1.2.1 液体的微观结构 “近程有序而远程无序” 在短暂的时间内液体分子在很小的区域内排列 是有规则的，但这些小区域不是固定不变的，随时在 变化。 液体分子的运动情况与固体类似，在平衡位置 附近振动，还可以做平动运动，液体分子的平衡位 置不是固定的，因此它有流动性。 液晶 1.2 液体 1.2.2 液体的蒸气压与液体的沸点 在一定温度下，液体置于密闭容器中，当液体的 蒸发速率等于蒸气的凝结速率时，该液体和它的蒸气 处于平衡状态。此时蒸气所具有的压力称为该温度下 的饱和蒸气压，简称蒸气压，单位为Pa或kPa。 随着温度的升高，饱和蒸气压必然增大。当温度升 到使液体蒸气压等于外界压力时，液体就会 ， 此时的温度称为该液体的沸点。 提到沸点，必须同时指明 ，习惯上将外界 压力等于101.325kPa时的沸点称为正常沸点。 1.3 溶液 一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液分为气态溶液、液态溶液、固态溶液，通常不加说明的溶液是指液态溶液。 液态溶液按组成的溶质与溶剂的状态可分为三种类型：气态物质与液态物质组成的溶液，常把液态物质看成 ，气态物质看成 ； 固态物质与液态物质组成的溶液，常把液态物质看 成溶剂，固态物质看成溶质； 液态物质与液态物质组成的溶液，常把含量较多的 组分称为溶剂，含量较少的称为溶质。 1.3 溶液 1.3.1 溶液浓度的表示方法 1.3 溶液 1.3.1 溶液浓度的表示方法 1.3 溶液 1.3.1 溶液浓度的表示方法 1.3 溶液 1.3.1 溶液浓度的表示方法 1.3 溶液 1.3.1 溶液浓度的表示方法 (5)物质B的摩尔比，符号rB。