第一章第一节 化学反应与能的变化2第一章第一节 化学反应与能量的变化2第一章第一节 化学反应与能量的变化2第一章第一节 化学反应与能量的变化2.ppt

* * 1、化学反应与能量变化 [阅读提纲] 1.什么是反应热（焓变）？ 什么是放热反应和吸热反应？ 2.什么是热化学方程式？在热化学 方程式中如何表示放热和吸热？ 3.为什么在热化学方程式中必须标 明物质的集聚状态？ 4.热化学方程式中的系数表示什么 ？能否用分数表示？ 一.反应热（焓变） 反应过程中所放出或吸收的 能量都属于反应热（焓变ΔH）。 1.放热反应： 放出热量的化学 反应。(放热吸热）ΔH0 2.吸热反应： 吸收热量的化学反应。(吸热放热) ΔH0 化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释） 旧键的断裂：吸收能量 新键的形成：放出能量 总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 吸热：前者后者 放热：前者后者 小结： （1）化学反应的本质： 原子的分离与结合的 过程 （2）反应物分子中原子解离 -------吸热。 生成物新分子的形成--- -------放热。 二.热化学方程式 定义： 例如： 2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)－483.6KJ 2mol 1mol 2mol 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)－571 6KJ 2mol 1mol 2mol P3～4例1、例2 思考与交流 2.书写要点： C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气) ①标集聚状态（固、液、气） ②右端标热量数值和符号： 吸热用“＋”，放热用：“－”。 ③系数单位是“摩”，而不是“个”； 也不能表示物质的量之比。 ＋131.3KJ ④系数可用分数，但热量值要 相应变化。如： 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)－ 571.6KJ H2(气)+ O2(气)=H2O(液)－ 1 2 ⑤不注明条件，即指: (250C 1.01×105Pa) 285.8KJ [例1] 1克甲烷在空气中燃烧， 恢复常温下测得放出热量55.625 KJ，试写出热化学方程式。 CH4(气)+2O2(气)=CO2(气) +2H2O(液)－890KJ [讨论] 1.为什么集聚状态不同， 热量值不同？ 答：液态水变成水蒸气要吸收 热量 2.若反应物状态不同，而生成 物状态相同，那么热量值相 同吗？ 答：不同 [练习1] 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小： S(气)+O2(气)==SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)==SO2(气)+Q2 Q1Q2 ， Q1 Q2 [练习2] 已知： C(固)+O2(气)==CO2(气)－393.5KJ 要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？ 30.5克 [练习3] 已知： S(固)+O2(气)=SO2(气)－290.6KJ 求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？ 14.53KJ [小结1] 1.反应热 2.热化学方程式 （1）意义 （2）书写要规范 m V C N ÷M ×M ×NA ÷NA ×22.4 ÷22.4 ×V液 ÷V液 （标况） n Q [小结2] * *