2-2离子反应(老师).doc

§2-2离子反应§ 【基础训练】 一．电解质相关概念 1.下列物质属于电解质的是（　　） A．NaCl溶液 B．CO2 C．Na2O D．Cu 解：A．NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．三氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质，故B错误；C．氧化钠是由钠离子和氧离子构成，电子式为，是在熔融状态下能完全电离成自由移动的钠离子和氧离子的化合物，是电解质，故C正确；D．铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C． 2. 下列说法正确的是（　　） A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 答案: A、硝酸银的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．故选D． 二．离子反应方程式 1. 下列电离方程式的书写错误的是（　　） A．HCl=H++Cl- B．NaOH=Na++OH- C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．BaSO4=Ba2++SO42- 解：A、盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故A正确；B、氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，故B正确；C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，即NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、硫酸钡属于强电解质，能完全电离出钡离子和硫酸根离子，故D正确．故选C． 2. 下列离子反应方程式，书写正确的是（　　） A．向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+===H2O+CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ C．向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+===H2O+CO2↑ D．氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-===H2O 解：A、该电离方程式书写正确，电荷守恒，故A正确；B、硫酸和铁反应生成的是二价的铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、碳酸钙在水中不会电离，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：SO42-+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓故D错误；故选A． 三．离子共存问题 1. 在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A. K+ Cu2+ NO3- Cl- B. Na+ Ag+ NO3- SO42-C. Na+ Al3+ Cl- SO42- D. Ba2+ Cl- NH4+ CH3COO- 答案：C 2. 将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组．A组显酸性，除H+外还有 、 、 离子B组显碱性，除OH-外还有 、 、 离子． 答案：H+能分别与CO32-、OH-反应，则B组一定含有CO32-、OH-，且CO32-、OH-均与Ag+、Cu2+、H+反应，则A中一定含有Ag+、Cu2+、H+，又Ag+、Cl-反应，所以Cl-在B中，又溶液不显电性，由电荷守恒可知，A组一定存在的阴离子为NO3-，即A组含有的离子为NO3-、Ag+、Cu2+、H+，B组含有的离子为CO32-、OH-、Cl-、Na+． 四．利用离子反应进行物质检验，鉴定 1. 实验室有三瓶失去标签的无色溶液，它们是K2SO4、AgNO3和Na2CO3的溶液，只用一种试剂一次就能鉴别它们，这种试剂是（　　） A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸 答案：A、BaCl2与K2SO4．AgNO3和Na2CO3的溶液混合时，都能生成白色沉淀，无法鉴别三种溶液；B、KOH溶液与K2SO4和Na2CO3的溶液混合时，均因不能反应而无