电解原理的应用教案 新人教选修4电解原理的应用教案 新人教版选修4电解原理的应用教案 新人教版选修4电解原理的应用教案 新人教版选修4.doc

第2课时　电解原理的应用 ●课标要求 体验化学能与电能相互转化的探究过程。 ●课标解读 1.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。 2．掌握电解原理的有关计算。 ●教学地位 在上一课时的基础上通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，了解电镀的原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。本课时是本章重点内容之一。 ●新课导入建议 在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。 (1)若两极均为Pt电极，则阳极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu， 电解的化学方程式是2CuSO4＋2H2O电解,2Cu＋O2↑＋2H2SO4。 (2)若两极均为铜片，则阳极反应式是Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu，电解过程中溶液的浓度不变。 ●教学流程设计 课前预习安排：看教材P80～82页，填写【课前自主导学】中的内容，并完成【思考交流】；步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤3：师生互动完成“探究1，电解原理的应用”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。 步骤6：师生互动完成“探究2、有关电解的计算”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。建议教师除【例2】外，再变换一个命题角度，使用【教师备课资源】中例题拓展学生的思路。步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过【例1】和教材P80～82页讲解研析对“探究1”电解原理的应用的内容进行总结。 　　　　　 步骤7：教师通过【例2】的讲解对“探究2”进行总结。步骤8：在老师指导下学生自主完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。 课　标　解　读 重　点　难　点 1.掌握电解饱和食盐水的原理。 2.了解电镀、金属精炼、电冶金等方面的应用。 1.电解饱和食盐水、电镀、电冶金、电解精炼铜的原理及电极反应。(重难点) 2.有关电解的计算。(难点) 1．电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气 (1)电极 反应式阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑ (2)总反 应式化学方程式：2NaCl＋2H2O电解, 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O电解, 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 2．电镀 (1)定义：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。 (2)电镀池的组成：待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液(即电镀液)。 3．电解精炼铜 4．电冶金 (1)本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。如Mn＋＋ne－===M。 (2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼Na、Ca、Mg、Al等活泼金属。 (3)举例 电解熔融 的NaCl阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极反应：2Na＋＋2e－===2Na总反应：2NaCl电解,2Na＋Cl2↑ 电解熔融 的Al2O3阳极反应：6O2－－12e－===3O2↑阴极反应：4Al3＋＋12e－===4Al总反应：2Al2O3电解,4Al＋3O2↑ 1．电解制备金属镁用MgCl2还是MgO? 2．能用电解AlCl3的方法制备金属铝吗？ 【提示】　1.用MgCl2，因为MgO熔点太高。 2．不能，因为AlCl3为共价化合物。 电解原理的应用 【问题导思】　 电解饱和食盐水时，阴极上的产物是什么？ 【提示】　阴极产生NaOH和H2。 电解精炼铜时，粗铜中的杂质发生了什么变化？ 【提示】　比铜活泼的金属被氧化(如锌、铁等)；比铜活泼性弱的金属形成阳极泥。(如Ag、Au等) 1．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 (1)原理 阳极(C)：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应) 阴极(Fe)：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应) 总反应：2NaCl＋2H2O电解,↑＋ (2)现象：阴极：有无色气泡产生，电解前若向溶液中滴入酚酞，阴极区溶液变红；阳极有黄绿色气体生成，该气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 2．电镀 (1)原理(以金属制品上镀银为例) 阴极：Ag＋＋e－===Ag 阳极：Ag－e－===Ag＋ (2)特点：一多、一少、一不变。一