2042化学试题.doc

2014杭州高级中学高考化学最后模拟试卷（带答案） 7．下列说法不正确的是 A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器 B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果 C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分的利用生活垃圾中的生物质能 8．下列说法正确的是 A．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法 B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品 → 粉碎 → 加水溶解 →过滤 → 向滤液中滴加KSCN溶液 C．以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu(OH)2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别 D．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全 9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去 B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去 C．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体 D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同 10．下列说法不正确的是 A．实验证实环辛四烯（ ）可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键 B．已知视网醛的结构为 ，在它的同分异构体中属于 萘（ ）的衍生物且能发生银镜反应的不止一种 C．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 D．丙醇依次通过消去、加成、取代、去氢氧化、加氧氧化、还原反应可生成乳酸（2-羟基丙酸） 11．2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superam erica），其玻璃车顶采用了先进的电致变色系统，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如下图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是 A．当A接外接电源负极时，Li+脱离离子存储层 B．当A接外接电源正极时，电致变色层发生反应为：LiWO3－ e- = WO3 + Li+ C．当B接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变 12．下列说法不正确的是 A．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器 中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量 之比n(X)/n(Y)的关系如图所示，则X与Y的反应方程式可表示为： X + 3Y nZ B．在25℃时，将amo1·L-l的氨水与0.01 moI·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+) = c(C1—)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数： C．某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： 3CaCO3 + 2Fe3+ + 3H2O == 2Fe(OH)3 + 3CO2↑+ 3Ca2+ D．将10ml 1 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1 mol·L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-) 13．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】 下列说法不正确的是 A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物 B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = Ca