二轮教师版(修订版)二轮教版(修订版)二轮教师版(修订版)二轮教师版(修订版).doc

高三化学金属非金属及其化合物第二轮复习资料 第一部分：高中阶段化学反应主要类型（纵向） 一、复分解反应（主要是初三内容） 二、氧化物的性质 三、强酸制弱酸 四、氧化还原反应 五、离子反应（包括双水解等） 一、复分解反应（水溶液中的复分解反应是离子反应） 发生复分解反应的两种物质（常见酸碱盐之间）在水溶液中相互交换阴阳离子，结合成a沉淀、b气体、c弱电解质（包括HCO3-等弱酸酸式根），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度减小的方向进行。可看作为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应可以简单的记为：“价不变，两交换”。 1.生成难溶或微溶的物质:如BaSO4、AgCl、CaCO3、Ag2SO4等沉淀。 2.生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体。 3. 生成弱电解质:如H2O、弱酸（CH3COOH、 HClO、HCO3-等）弱碱（NH3·H2O）等。 必须十分熟悉初中的溶解度表：1、从阳离子来看：所有的H+、K+ 、Na+、NH4+ 全溶 2、从阴离子来看：OH- （K+ 、Na+、NH4+、 Ba2+ ）全溶，但NH3·H2O难电离。 3、所有NO3- 全溶 4、所有Cl- 只有AgCl不溶，其他全溶（补充：PbCl2 、CuCl、AgBr、AgI等不溶） 5、所有SO42-，只有BaSO4 不溶（补充：PbSO4不溶） 6、 CO32- 只有K+ 、Na+、NH4+ 全溶，其他不溶, SO32- 与CO32- 基本相同 7、常见的FeS、PbS、 CuS、Cu2S、Ag2S均为黑色不溶物。 8、微溶物4种，有Ca(OH)2 、 CaSO4、 Ag2SO4 、 MgCO3 常见以下5种类型： 碱＋酸→盐＋H2O （即酸碱中和反应） Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O 或NH3·H2O+H2SO4== NH4HSO4+H2O NaOH+HClO==NaClO+H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 注意：3Fe(OH)2+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+13H2O （若浓硝酸配平如何？） 2、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制备CO2) CH3COONa+HCl==NaCl+CH3COOH HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 C6H5O-+CO2+H2O= C6H5OH+HCO3- NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑ 3、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl(白色)↓+KNO3 AgCl+NaI==AgI↓(黄色，也可不打沉淀符号)+NaCl (沉淀的转化)Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl Na2S+2AgNO3==2Ag2S↓（黑色）+2NaNO3 4、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 （制Cu(OH)2悬浊液） FeCl3+3 NH3·H2O ==Fe(OH)3↓+3NH4Cl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3·H2O (如固体混合加热是实验室制氨气) 5、弱酸酸式根与酸或碱的反应 （1）基本反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ HCO3-+OH-=H2O+CO32- （2）实例：写出下列离子方程式 1、碳酸氢钠与少量石灰水反应: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 2、碳酸氢钠与过量石灰水反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 3、碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 4、碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 延伸：写出下列离子方程式 1、硫酸氢钠和少量氢氧化钡2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 2、硫酸氢钠和过量氢氧化钡H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 3、向氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠至溶液中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 4、向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡至SO42-恰好沉淀完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 二、氧化物性质 氧化物主要包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、复杂氧化物等 1、碱性氧化物 (1)定义：碱性氧化物＋酸→盐＋H2O (均为金属氧化物)Fe2O3+6HCl==2FeCl3