第二章第二节元素周期律与元素周期表辩析.ppt

元素的化合价 3、某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是 。 4、某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是： 。 5、A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素，则B是 。 * 第二章第 二节 元素周期律和元素周期表 1、原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数 ＝ 核外电子数 （Z） 核电荷数 ＝ 核内质子数 元素的原子序数= 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1——2 1 1→2 2 3——10 11——18 2 1→8 8 3 8 1→8 结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（ ）的变化。 周期性 原子序数与最外层电子数柱形图 原子序数 化合价的变化 1——2 +1 0 3——10 +1 +5 - 4 - 1 0 11——18 +1 +7 - 4 - 1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（ ）的变化。 周期性 元素主要化合价的周期性变化 原子半径递变规律： 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。 原子序数 原子半径的变化 3——9 0.152nm→0.071nm 大→小 11——17 0.186nm→0.099nm 大→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 （周期性）的变化。 * 一、元素周期律 1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0 讨论：引起元素性质周期性变化的原因？ 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数 1→8 （K层电子数 1→2） 原子半径 大→小 （稀有气体元素突然增大） 化合价：+1→+7 ， －4→－1 （稀有气体元素为零） 决定了 归纳出 引起了 元素的金属性与非金属性呈周期性变化 2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 比较下列微粒半径的大小规律 （1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如Cl＞F。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 （3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。 Na＞Na+ （4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。 首看层少半径小 同层核大半径小 同核价高半径小 1、原子半径由小到大（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Si 、 S 、 P 2、下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl D A 1 2 3 4 5 6 7 短周期 长周期 种类 2 8 8 18 18 1、周期 二、周期表的结构 电子层数相同，原子序数递增 32 23 不完全周期 短周期元素 长周期元素 VIII 零族 0 副族 IA 主族 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 7个 IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 第八族 7个 2、族 最高价氧化物的通式 气态氢化物的通式 主要化合价 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 族 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 RH4 RH3 H2