2006年秦皇岛一中高二下学期第二次月考.doc

2006年秦皇岛一第二次月考化学试题 本试卷共100分考试时间为90分钟。 相对原子质量（原子量）：H1 C～12 N～14 O～16 Cu～64 卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钠 2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是： A．胶粒直径小于1nm B．胶粒做布朗运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能透过半透膜 3．在单质晶体中，一定不存在 A．共价键 B．离子键 C．分子间作用力 D．金属离子与自由电子间的作用 4．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．CaCl2和Na2O B．碘和氖 C．CO2和Na2O2 D．CCl4和KCl 5．若溶液中由水电离产生的（OH－）＝1×10－14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－ 6．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol-1 B．C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol-1 C．C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol-1 D．C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）； △H＝－48.40kJ·mol-1 7．下面有关晶体的叙述中，错误的是 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+） C．金属晶体的导热性与金属晶体里自由电子的运动有关 D．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF 8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6HCl = 2CoCl3 + 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 9．下列反应离子方程式正确的是 A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl— B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ = CO2↑+ H2O D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— = AlO2— + 2H2O 10． ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 11．已知盐酸或稀硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）； △H＝－Q1kJ·mol-1，又知HClO（aq）+KOH（aq）=KClO（aq）+H2O（l）；△H＝－Q2kJ·mol-1，浓硫酸与烧碱溶液反应生成1mol水时的△H＝－Q3kJ·mol-1 ，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A．Q1=Q2=Q3 B． Q1Q2Q3 C． Q3Q1Q2 D． Q3Q2Q1 12．下列离子方程式书写正确的是 A．硫化钠的水解：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－ B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2-=Al（OH）3↓＋HCO3- C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+＋HSO3-＋2OH－=SO32-＋NH3↑＋2