第一章第三节电池试题.doc

化学能转化为电能——电池 对点训练 【复习目标】 1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式能够根据给定反应设计原电池。 2熟练分析常见的电池（二次电池、燃料电池等）的工作原理。 3金属腐蚀的原因，熟悉电化学防护的措施。 一、原电池工作原理 【对点训练】 1 下列说法中正确的是（ ）。 A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 原电池两极均发生氧化还原反应D. 原电池中的阳离子向正极移动 下列装置中属于原电池的是 ( ) A B C D 3、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A.4Fe(OH)2（s）＋2H2O（1）＋O2（g）＝4Fe(OH)3（s）△H＜0 B.2CH3OH（1）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（1） △H＜0 C. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O △H＜0 D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） △H＜0 、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ） A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液 B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液 C、正极为铁，负极为，电解质溶液为硫酸铁溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是（ ） A．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．a、b不可能是同种材料的电极 、课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是(　　) A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由锌片通过流向铜片 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 9、下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　　) A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，；a、c相连时，c；b、d相连时，。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d D、c＞a＞d＞b 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 (　　) A．片刻后可观察到滤纸b点变红色B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大D．Cu电极上发生还原反应 二化学电源 【对点训练】 、列关于化学电源的叙述错误的是 A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ） A．锌为正极，空气在负极反应 B．负极还原反应，正极氧化反应 C．负极的电极反应为：Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2OD．电池工作时溶液的pH 升高 一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H