第四章第三节电解池(第2课时).ppt

（1）惰性电极：（只考虑溶液中离子放电） 阴极：阳离子还原 阳极：阴离子氧化 （2）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au) 阴极：阳离子还原 阳极：构成阳极的金属发生氧化反应 电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同(续) * 选修四第三章第三节 电解池（第二课时） 一、电解： 电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 理解：电解质溶液导电的过程就是 过程。 电解 电解是非自发地将 能转化为 能。 电 化学 1、电解池（槽）： 电能转化为化学能的装置。 2、构成电解池的条件： （1）直流电源（2）两个电极； （3）电解质溶液或熔融的电解质； （4）闭合回路。 （复习回顾） 发生氧化反应 阴离子移向 阳极 (电源正极) 3. 电源、电极、电极反应关系 阴极 (电源负极) 发生还原反应 阳离子移向 离子放电： 阴离子失电子、阳离子得电子的过程。 电极产物反思 为什么不是氧气呢？ 为什么不产生氢气呢？ 说明：得失电子的能力不同 失电子能力： Cl-＞OH- 得电子能力： Cu2+＞H+ 放电 能力 放电 次序 阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 一、电解原理 影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力 离子的浓度 4.放电能力 4、离子放电顺序： 1、阳离子放电（得电子）顺序： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+（酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+（水） Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 2、阴离子放电（失电子）顺序： 氧化性 还原性 金属 S2– I– Br– Cl– OH– (水) 含氧酸根 (NO3－、SO42– 等) F－ 注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。 除Pt、Au ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极上不放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子按顺序放电 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关 阴极反应（还原反应）：与电极材料无关 总结： 7.电极反应式的书写 总结：分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物 判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序 先电离 后电解 16 5.电极反应式的书写 1. 写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离子反应式 2. 写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式 阳极 4OH-－4e- = 2H2O+O2↑ 阴极 2Cu2++4e- = 2Cu 总反应式 2Cu2++2H2O===2Cu+4H++O2 ↑ 电解 阳极 ( Cu )： 阴极 ( Cu )： Cu － 2e– ＝ Cu2+ Cu2+ + 2e– ＝ Cu 6. 书写电解方程式的注意事项 2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷） 3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，在总方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反应物 4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应一 般形式为：弱氧化剂+弱还原剂 = 强氧化剂+强还原剂 1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。 三、电解规律(用惰性电极电解时) ⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 电解 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的 即可。 实质：电解水 例如：电解Na2SO4溶液 增大 水 ⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一 定量的HCl气体) 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 电解 电解盐酸 实质：电解质本身被电解 减小 溶质 ⑶、电解