物质构成的奥秘1选读.ppt

原子不显电性的原因： 五、化合价与化学式的关系 1.可由化学式求化合价 要求: 化合价 化学式 会写 会求 2.运用化合价写化学式 a.最小公倍数法 b.十字交叉法 归纳：写， 标 ，对， 验 写化学式的注意问题: 1.一般正价写在左,负价写在右,但也有例外的. 如:NH3 CH4 等 -3 +1 -4 +1 2.有公约数的要约去.如:Cu2O2 CuO 但C2H2 C2H4 Na2O 2 H2O 2等例外不能约. 3.由三种元素组成的化合物不能用十字交叉法,但原子团可当作一种元素(作为一个整体). 4.如果需标明原子团的个数时,应给原子团加上括号,再把数字写在右下角. 化合价的价数与离子的电荷数比较 物质组成的表示 （化学用语） 1、元素符号 2、离子符号 3、化学式 相对分子质量 符号：Mr 1.定义 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量 。 2.相对分子质量的单位为“1”,一般也不写。 有关相对分子质量的计算 1．计算相对分子质量 公式： 2.计算物质组成元素的质量比 相对分子质量 ＝（相对原子质量 × 原子个数）之和 元素的质量比 = (相对原子质量 × 原子个数）之比 公式： 3．计算物质中某元素的质量分数（质量百分含量 ） 　　　　 公式： 某元素的质量分数＝ 某元素的相对原子质量 ×某元素的原子数 物质的相对分子质量 ×100％ 4. 计算物质中某元素的质量 公式： 某元素的质量= 物质的质量× 该元素的质量分数 一.下列说法是不正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6、铁是由铁原子构成的。 7、铁是由铁元素组成的。 × √ × √ √ √ √ 二.填空: 在原子结构中： （1）原子的质量主要集中在 上 （2）元素的化学性质主要由原子的 决定。 （3）元素的种类主要由 数决定。 （4）在原子中， 数= 数= 数 （5）相对原子质量≈ 数 + 数 最外层电子数 原子核 质子数（核电荷数） 核电荷 质子 电子 质子 中子 三.1998年，中国一大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料。已知镓(Ga)的原子结构示意图如图(甲)所示，则： (1)x的值为 。 (2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相 似? (在A、B、C图中选择，填字母)。 (3)它的氯化物(氯化镓)的化学式为_______________。 31 B GaCl3 四.下列符号中既有宏观意义又有微观意义的是 A、2Fe B、H+ C、H2O D、2O2 五.下列按氮元素化合价由低到高排列的是 A、NH3 NO NaNO2 NaNO3 B、HNO3 NO2 N2O3 N2O C、 NH3 N2O NaNO2 N2 D、NO2 N2O3 N2 N2O5 C A * 单元知识结构 物质构成的奥秘 原子的构成 1.原子的构成 2.相对原子质量 元素 1.元素 2.元素符号 3.元素周期表 离子 1.核外电子的分层排布 2.离子 3.离子化合物的形成 化学式与化合价 1.化学式 2.化合价 3.相对分子质量 原子核 核外电子 原子 质子 中子 核电荷数= 质子数＝ 核外电子数 原子的构成 (+) (+) 不带电 (－) 由于原子核所带正电量和核外电子的负电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 原子的质量主要集中在原子核上。 原子中不一定含有中子 相对原子质量 相对原子质量 = 该原子的质量 一个碳12原子的质量×1/12 相对原子质量是个比值，单位为“1”,一般也不写。 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 符号：Ar 元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 地壳里含量最多的前四位的元素： 氧（O）、硅（Si ）、铝（Al） 、铁（Fe) 元素符号的意义 表示一种元素 表示该元素的一个原子 常见的元素符号（课本P73） 元素