物质结构元素周期律选读.ppt

* * * 金属性 (原子失电子能力） 非金属性 （原子得电子能力） （四）元素金属性、非金属性的周期性变化 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增大 失电子能力依次增大 非金属性依次增强 得电子能力依次增大 得电子能力依次增大 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 （专题）微粒半径大小比较规律：(变化的本质) (1)同周期原子半径（从左到右）： 大 小 (2)同主族原子（离子）半径（从上到下） ： 小 大 (3)电子层结构相同的微粒半径： 核电荷数越多，半径越小。 Na ﹥ Mg ﹥ Al ﹥ S ﹥ Cl I﹥ Br﹥ Cl﹥ F ; I－﹥ Br－﹥ Cl－﹥ F－ O2－﹥F－﹥ Na＋ ﹥Mg2＋﹥ Al3＋ ①金属阳离子半径小于其原子半径。 ②非金属阴离子半径大于其原子半径。 (4)同种元素的原子和离子半径： 比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa 二看核电荷数： 电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ 三看电子数： 电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+ 金属性 (原子失电子能力） 单质跟水或酸反应置换氢的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属单质间的置换反应 非金属性 （原子得电子能力） 与H2反应的难易程度及氢化物稳定性强弱 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 判断元素金属性、非金属性强弱的方法 （四）元素金属性、非金属性的周期性变化 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 单质和水(或酸）反应情况 冷水剧烈 热水较快 盐酸剧烈 沸水较慢 盐酸 较快 1.同周期元素金属性和非金属性的递变规律 高温 磷蒸气与H2能反应 须加热 光照或点燃爆炸化合 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 H4SiO4 极弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 非金属单质与氢气反应 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 两性氢 氧化物 稀 有 气 体 元 素 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 稳定 HCl H2S 不很稳定 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 气态氢化 物稳定性 2.同主族元素金属性和非金属性的递变规律 (一).碱金属元素 ⅠA（除氢） 1.原子结构示意图 +3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 Li Na K Rb Cs 相似性： 递变性： 最外层都有１个电子,化学性质相似。 随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 [思考] 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ [实验] (1)钾与O2的反应 [实验现象] 金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。 比钠剧烈 (2)钾与H20的反应 [实验现象] 金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。 比钠剧烈 2.碱金属化学性质的规律 (1)相似性： 4Li + O2 = 2Li2O △ 2Na + O2 = Na2O2 K+O2(更复杂的氧化物） △ 均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2 (2)递变性： 与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。 3.碱金属物理性质的规律 【p-7 表1-1】 (1)颜色、状态: 大部分均为银白色固体，质软 (2)密度: 逐渐增大（自上而下）KNa (3)熔沸点: 逐渐降低（自上而下） (二).卤族元素：卤素：易成盐元素 ⅦA族元素 1.原子结构示意图 +9 2 7 F +17 2 8 7 Cl +35 2 8 18 7 Br +53 2 8 18 18 7 I 相似性： 递变性： 最外层都有7个电子，化学性质相似。 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱