科学中考复习《金属》选读.ppt

第19课 金属及金属活动性顺序 * * 1、金属和非金属 1）区别金属与非金属 下列哪些材料属于金属？你判断的依据是什么? 1、金属和非金属 2）列举金属与非金属的主要性质差异 熔点低 熔点高 密度小 密度大 不导热 有良好的导热性 不导电 有良好的导电性 硬度不一致 硬度大 不具可锻性 有可锻性 不具延展性 有延展性 有多种颜色 有金属颜色 非金属 金属 有光泽 比较硬 有延展 有导电性 导热性 铁磁性 物 理 特 性 用 途 铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 做钻头、机器等 拉铁丝、做铝箔等 永久磁铁等。 1、金属和非金属 3）举例说明常见金属的性质和用途 1、金属和非金属 3）举例说明常见金属的性质和用途 主页 2、金属活动性顺序 1）概述金属与酸、金属与盐反应的条件 Mg + HCl = Cu + HCl = Mg + H2SO4 = Zn + CuSO4 = Cu + AgCl = 　　　2　　　　MgCl2 + H2↑ 　　　　　　　≠不反应 　　　　　　　MgSO4 + H2↑ 　　　　　　　ZnSO4 + Cu 　　　　　　　≠不反应 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应. 写出下列化学方程式，不能反应的说明原因 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。 Fe和H2SO4 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A B C D Ag和稀HCL Zn和HNO3 Al和浓H2SO4 ( ) A MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) C 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示： A C ) A B C 反应时间 判断： 1 活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是 ( ( ( ) ) 硫酸 产生H2 质量 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？ 解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克 Y 1克 Z 1克 X= ——克 24 2 Y= ——克 65 2 Z= ——克 56 2 得： =12克 =32.5克 =28克 练习4：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应， 得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案：( ） C 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 反应条件： 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外。 B 练习5：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习6：将锌片投入下列盐溶液反应