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2014-2015东城区高三化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分 （选择题 共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁 B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液[来源:ZXXK] C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是 B．二氧化碳分子的比例模型是 C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ? H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是[来源:] A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO、SO、K+、Na+ B．澄清石灰水中： Na+、K+、CH3COO -、HCO C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH、Cl-、NO D．空气中：SO2、NO、N2、NH3 10.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是 A．烧瓶中会出现白烟 B．烧瓶中会立即出现喷泉 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2 11. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装 置示意图。下列有关叙述正确的是 A．a处通入O2 B．b处为电池正极，发生了还原反应 C．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能 12. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是 选项 a b 试管中现象 离子方程式 A 硫酸 KI淀粉 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O B 稀盐酸 Na2CO3 开始时无气泡，后来有气泡 CO+ H+ = HCO； HCO+ H+ ＝H2O + CO2↑ C 稀盐酸 Na2SiO3