离子反应第一课时选读.ppt

一、离子反应 1、定义： 通常将溶液中离子之间，以及离子与原 子或分子之间发生的反应称为离子反应。 1、下列叙述正确的是　　　　　　　( 　) 　　A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 　　B ．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行 　　C ． 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中 和反应的离子方程式都是H++OH-＝H２O 　　D ． 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行 2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试 剂中效果最好的是 （ ） A ． NaCl溶液 B ． NaBr溶液 C ． NaI溶液 D ． Na2S溶液 * 《三国演义》第89回： 后主建兴三年(公元225年)诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉。其中一口为“哑泉”。 时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉泉水后，一个个说不出话来，后来得一智者指教，复饮“安乐泉”泉水， 哑泉 “人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。 安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。 1995年10月国内某刊报道，经研究“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。 “安乐泉”能解“哑泉”之毒的原理可能为Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ “安乐泉” 解“哑泉”之毒 [交流·研讨] 离子反应发生的条件 以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。 (1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液 （2）石灰乳[Ca(OH) 2浊液]与Na2CO3溶液 （3）Na2CO3溶液与盐酸 （4）CH3COONa溶液与盐酸 （5）(NH4)2SO4溶液与NaOH浓溶液 （6）盐酸与锌粒 （7）溴水和KI溶液 (NH4)2SO4溶液与 NaOH浓溶液 溴水和KI溶液 盐酸与锌粒 CH3COONa溶液 与盐酸 Na2CO3溶液与盐酸 石灰乳与Na2CO3溶液 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液 反应类型 离子反应发生条件 离子反应 生成沉淀 生成沉淀 生成气体(弱电解质) 发生氧化还原反应 生成弱电解质 发生氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+OH- SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32+2H+=H2O+ CO2↑ Br2+2I-=2Br-+I2 CH3COO-+H+= CH3COOH Zn+2H+=Zn2++H2↑ NH4++OH-= NH3↑+H2O 生成气体(弱电解质) 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 AgCl + I- AgI + Cl- 迁移·应用 已知在18℃~25℃难溶电解质 Ksp 单位省略 AgCl 1.8×10-10 AgI 8.3×10-17 怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI?根据所 提供的试剂设计实验并进行验证。 提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液 + AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) NaI(aq) == I- (aq) + Na+ (aq) AgI(s) Ｑ＞Ｋsp a、向NaCl溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液； b、将a所得混合物分为两份,向期中一份逐滴加入NaI溶液至出现现象后，停止滴加。 实验方案： 沉淀转化： 沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行。简而言之，即溶解度大的物质生成溶解度小的物质，溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。 迁移·应用 你能得出沉淀转化的规律吗？ 你能举出沉淀转化的其它实例吗？ MgCO3+2NaOH==Mg(OH)2+Na2CO3 MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32- ZnS+Cu2+==Zn2++CuS 1、正确使用胶头滴管 2、药品用量:加入4mL (约两