硫和氮的氧化物选读.ppt

1772年普列斯特里(Priestley)发现了NO，此后NO逐渐被广泛地用于制造硝酸、化肥、炸药等。NO在造福人类的同时，又严重地污染空气，亦给人类带来了灾难。从1980年起，人们逐渐发现了NO在体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，且与多种现代病、多发病，如心血管病、老年性痴呆等病有关。其生物学作用是令人瞩目的。每年全世界发表有关NO方面的论文数以千计，美国“Science”杂志曾称NO为“明星分子”，成为当前生命科学的研究热点。1998年美国药理学家佛契哥特、伊格纳罗和慕拉德就因发现一氧化氮是心血管系统的一种信号分子而获得诺贝尔奖。 科学视野：信使分子——NO 二、二氧化氮和一氧化氮 想一想： NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ ------世上没有绝对的有害物质。 古老的NO分子具有两重性。对人类有利又有弊。我们在全面认识它的性质以后，要加强对NO的治理，防止它污染空气，并正确地使用，以更有效地发挥它的生物学作用，使小小的NO给人类带来巨大的福音。 二、二氧化氮和一氧化氮 1、在放电或高温下： N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 　　　　一氧化氮 2、在常温下： 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮 *比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应 NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应 3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO 放电 两种气体的收集方法相同吗？ 1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ） A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2 ２．下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 D AB 课堂练习 科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 实验步骤 现 象 解释（反应式） （1） （2） （3） 科学探究 实验步骤 现 象 解释（反应式） （1） （2） （3） 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 往试管中 通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 2NO+O2= 2NO2 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ ------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3 【科学视野】：火箭为什么能飞上天？ 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO 3.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。 如要使试管内充满水，则应通入02___体积。 4 NO HNO3 3 练习 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 汽车尾气含有哪些成分？ 酸雨的形成： 石油 煤 金属矿物 燃 烧 CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨有哪些危害？ 1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨 4.下列现象