电化学的应用.ppt

* * * 法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠——铝王冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受百官的朝拜，这曾是轰动一时的新闻。 拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。 即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。 俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基曾在他的小说《怎么办》中写到：终有一天，铝将代替木材，甚至可能代替石头。看，这一切是多么奢侈，到处都是铝。 第二讲 电解原理的应用 县一中化学组 姜有霞 2012.12.17 目标解读 1、了解电冶金的原理 2、了解电镀池及电解精炼铜的工作原理 3、了解氯碱工业的反应原理 思考：你学习过哪几种金属的电解冶炼？ 电解 2NaCl(熔融) ＝ 2Na + Cl2↑ 电解 2Al2O3(熔融) ＝ 4Al + 3O2↑ 电解 MgCl2(熔融) ＝ Mg + Cl2↑ 一 电冶金 电解法是钠、镁、铝唯一可行的工业制法 阳极：2Cl- – 2e- =Cl2 阴极：2 Na+ +2e- =2Na （1）定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 （2）目的： 使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。 （3）电镀材料的选择： ①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 二 电镀和电解精炼铜 1 电镀 （4）电极反应： 阳极： 。 阴极： 。 （5）结果： “一多一少一不变” 电解液的总量、浓度、pH均不变 练习1 如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，画出装置图并写出电极反应式。 阳极——金属银 阴极——某铁制品 电镀液——硝酸银溶液 Ag – e- = Ag+ Ag+ + e- = Ag 2 电解精炼铜 粗铜：含杂质（Zn Fe Ni Ag Au等) 阳极——粗铜 Cu - 2e- = Cu2+ 阴极——纯铜 Cu2+ + 2e- = Cu — 练习2 下列关于电解精炼铜的说法中不正 确的是（ ） A、电解质溶液中要含有Cu2+ B、粗铜作阳极，精铜作阴极 C、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发 生还原反应 D、粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后 以单质形式沉积于阳极泥中 1.在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式： ; 2.在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 . 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大，PH 。 阴极方程式： 。 2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 Na+、Cl- H+、OH- Cl-、OH- Cl- Cl2 H+ H2 OH- 增大 Na+、H+ 三 氯碱工业 总化学方程式： ; 总离子方程式: . 3.电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： ___________ ，两极上都有气体产生，如何检验阳极上产生气体的种类？ 阴极附近的溶液无色变为红色 阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色. (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: . (1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: