电化学基础知识.ppt

电化学基础知识 1、电化学的研究内容： 化学能与电能相互转换的装置、过程和效率 2、电化学反应过程（及装置）分类 依据：反应产物与电流的关系 （1）产生电流的反应 发生在化学电池中，是自发的，向外输送能量 （2）借助电流而发生反应的 发生在电解池中，有外界输入能量推动 3、电化学的应用 电解；电镀；电冶炼、电池制造等 总反应的化学方程式为 __________________ 5、与第一图相比该电池的优点是 __________________ 原电池的设计 3.(07海南卷14．9分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ； (2)银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 电化学复习第二课时 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Fe(s)==Fe2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池。 (1)标明电极材料的名称及电解质溶液成分 (2)写出电极反应式 (3)标明外电路中的电子流向 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Fe(s)==Fe2+(aq)+2Ag(s) 10、金属的腐蚀与防护 * 原电池原理 构成原电池条件 原电池原理的应用 金属的腐蚀及其防护 原电池原理及其应用知识体系 原电池原理及其应用 负极： 正极： Zn － 2e－ = Zn2+ 2H+ + 2e－ = H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 图中由___________组成锌半电池， 由__________组成铜半电池， 中间通过______连接起来组成铜锌原电池. 4、该电池的 负极材料是_____；负极的电极反应式为________________ 正极材料是_____；正极的电极反应式为________________ 锌和锌盐 铜和铜盐 盐桥 锌 Zn － 2e－ = Zn2+ Cu2+ + 2e－ = Cu 铜 Zn +CuSO4 = Cu+ZnSO4 能够产生持续、稳定的电流 （2）组成原电池的条件 ?（2）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。 ? （3）电极材料均插入电解质溶液中。 ? （4）两极相连形成闭合电路。 ? （1）内部条件：能自发进行氧化还原反应。 根据上述原理，可以把其他氧化还原反应设计成原电池。在这些电池中，用___________的物质做负极，负极向外电路_____电子；用___________的物质做正极，正极从外电路____电子；在原电池内部，两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的定向运动而形成内电路。 还原性较强 氧化性较强 提供 获得 铜 CuSO4溶液 石墨 FeCl3溶液 e-→ ←I X CuSO4溶液 银 Y 铜 硝酸银溶液 正 2Ag++2e- =2Ag Cu-2e- = Cu2+ 铜 银 负极:铁 FeSO4溶液 正极:银(石墨) AgNO3溶液 正极：2Ag++2e- =2Ag 负极：Cu-2e- = Cu2+ 电极反应式 (1)比较反应速率 例2：下列制氢气的反应速率最快的是 C.粗锌和 1mol/L 盐酸； A.纯锌和1mol/L 硫酸； B.纯锌和18 mol/L 硫酸； D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。 （ D ） 原电池原理应用： 例2：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3) (2)比较金属腐蚀的快慢 原电池原理应用： (3)电化学保护法 例3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的 顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) 原电池原理应用： 原电池原理应用： （4）金属活动性比较 例4：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ ） C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； C 例5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a b c