电化学一轮复习.ppt

电化学 原电池 电解池（精炼、电渡） 知识概括 一个反应：氧化还原反应两个转化：化学能和电能的相互转化三个条件：原电池、电解池的形成条件四个池子：原电池、电解池、 电镀池、精炼池 （一个反应原理、两个电极反应） 四、电解池 1、电解原理 2、离子放电顺序 3、电解规律 4、电解质溶液中pH值的变化 4、电解后，溶液要恢复原浓度的问题： [规律]：对于电解后溶液恢复原状的题目，应该将阴阳极析出溶液体系的物质按析出的物质的量之比化合后加入溶液。遵循的原则是原子守恒。 * 了解工作原理，能写出电极反应 了解常见化学电源及其工作原理 理解金属电化学腐蚀，防护措施 （1）电极极性的判断 （2）电极反应式和总反应式的书写 （3）电池工作时的电子转移方向、数目 （4）利用原电池判断物质的性质和反应速率 （5）电极周围溶液PH的变化 （6）电解后溶液的恢复 （7）充电时电极与电源的连接 （8）电化学腐蚀的原理和防护措施等内容 （9）相关计算。（守恒思想） 热点 解题策略 电极判断与 电极反应式的书写 根据有无外接电源，判断装置类属； 根据反应类型、电流方向判断电极极性； 结合电解质溶液、放电顺序确定具体生成物； 配平并检验是否遵循原子守恒、电子守恒和电荷守恒等。 物质浓度变化及 化学计算 根据电极反应式，判断局部区域物质浓度变化； 根据总反应式，判断电解质溶液发生原电池反应、电解反应后物质浓度变化及复原措施； 根据氧化还原反应电子守恒规律进行计算。 考试热点 装置要求 △H-T△S 0 电解质溶液 电极条件 能量变化 理论依据 1、填写下列表格： 氧化还原反应 化学能转化为电能 活泼性不同的两电极 一般可与电极自发的发生氧化 还原反应 形成闭合回路 一：原电池 Zn Cu A 稀硫酸 负极 电子流出极 发生氧化反应 Zn – 2e- = Zn2+ 正极 电子流入极 发生还原反应 2H+ + 2e- = H2↑ 化学能 电能 材料相对活泼 材料相对不活泼 电解质溶液 负极反应式 正极反应式 可从哪些方面进行判断？ 1.电极反应特点(失电子的为负) 2.电极材料（活泼的为负） 3. 电子流向（流出的为负） 4.电极反应现象（质量减轻的为负） 5.离子移动方向（阴离子移向的为负） 2．电极的判定依据 一般金属电极参加原电池反应时, 较活泼金属作负极,作还原剂,被氧化,失电子. 可利用金属活动性顺序表判断----- (K、Ca、Na) Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞（H ）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au 较不活泼金属作正极,电解质溶液中的阳离子在正极上得电子，被还原,做氧化剂. 可利用金属活动性顺序表判断阳离子得电子能力的强弱及氧化性强弱 K+ ＜ Ca2+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜Al3+ ＜Zn2+＜Fe2+ ＜（H +）＜ Sn2+ ＜Pb2+ ＜Cu2+＜ Fe3+ ＜Hg 2+ ＜Ag+ 负极： 2Al+ 8OH－—6e- =2Al O2－ +4H2O 正极：6H2O + 6 e- = 3H2↑+ 6OH－ 总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2 ↑ 负极： Cu —2e- = Cu 2+ 正极： 4H+ +2NO3－ + 2e- = 2NO2 ↑+2 H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=2NO2 ↑+ Cu 2+ + 2H2O (1)是否金属越活泼，一定作负极？ 在判断电极及电极反应时要注意考虑介质的影响！ （2）变化多端的“Al电极” 上述原电池不仅要根据电极及电解质溶液间的关系考虑负极的反应情况，并且正极参与反应的情况也各不相同。 Al Mg 稀盐酸 Al Mg NaOH溶液 稀硝酸 Cu Al Cu Al 浓硝酸 C Al 海水 空气 (3)、注意几类“特殊的”易被忽略的电化学知识 在判断能否构成原电池时，下列装置易被忽略 Cu Fe 稀盐酸 Fe Cu 稀盐酸 粗锌 稀盐酸 生铁 NaCl溶液 .⑴若用原电池原理加快Zn与H2SO4的反应速率，可采取什么方法？ 1.加CuSO4 2.加单质Cu等 3.改用粗锌等 ⑵若减慢上述反应速率而不影响产生氢气的总量，可采取什么方法？ 1.加水及无关盐溶液 2.加NaAc等弱酸盐等 考点1、原电池反应的应用 若为原电池,先根据电极活泼性,判断正负极,然后则根据负氧正还的规律书写电极反应式。分析问题过程中一定要考虑介质，如电解质溶液的酸碱性，有无沉淀或其它的氧化还原反应等等即有无电极产物与电解质之间的后续反应。 电极反应式的书写规律 【特别提示】