电化学总复习.ppt

欲使不同的金属离子用电解方法分离，可通过控制下述哪个条件来实现 A? 金属离子的浓度 B? 温度 C? 外加电压大小 D? 电流密度 12. ? 在极化曲线的测定中，参比电极的作用是 (? ) A? 与待测电极构成闭合回路，使电流通 过电解池 B? 作为理想的极化电极 C? 具有较小的交换电流密度和良好的电 势稳定性 D? 近似为理想不极化电极，与被测电极 构成可逆原电池 13. ? 是非题 下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“?”，错误的画“?” 答： ? 298K时，相同浓度（均为0.01mol?kg?1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ） 答： × 答： ? 0.005 mol? kg?1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol? kg?1。 （ ） 设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为?±，则其离子平均活度 。 （ ） 对于一切强电解质溶液－ln??=C|z+ z－|I1/2均能使用。（ ） 答： × 电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子。（ ） 答： ? AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。 （ ） 答：? 电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。 （ ） 7. 答：× 离子迁移数t+ + t－＜1 。 （ ） 答： × 离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。 （ ） 答： × 无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-1迁移数相同。（ ） 答： × 在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。 （ ） 答： ? 答： × 13.在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。 答： ? 用Λm对 作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。 （ ） 答： ? 一个化学反应进行时，?rGm=－220.0 kJ·mol?1。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（ ） 答： × 答： × 对于电池Ag(s) | AgNO3(b1) || AgNO3(b2) | Ag (s) ，b较小的一端为负极。 （ ） 原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，?G =0。（ ） 答： × 标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。 （ ） 答： × 用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。 （ ） 答：× 电池Zn(s)|ZnCl2(b=0.002mol·kg?1,??=1.0)|AgCl(s)|Ag(s)，其反应为： 2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl2(b=0.002 mol·kg?1，??=1.0) 所以，其电动势的计算公式为： 。（ ） 锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池 。 （ ） 答： × 电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 （ ） 答： ? H2－O2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。 （ ） 答： × 电池反应的电动势EMF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数[变]?rGm 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。 （ ） 答： ? 原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（ ） 答： × Ey[H+(a=1)? H2(py)?Pt]=0，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。（ ） 答： ? 原电池电动势的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同种金属时，电池两端的电势差。 答： ? 选择题 选择正确答案的编号，填在各题后的括号内： 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体 (B)