第一章第1节原子结构复习及讲评课选读.ppt

重难点解读 重点： 1、对原子组成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数、同位素、核素、等概念的理解。 2、掌握核外电子排布规律，会书写结构示意图。 难点： 相对原子质量 一、原子构成： 每一个质子带 电荷 相对质量约为 ，质子的数目决定 中子不带电，相对质量约为 围绕原子核作高速运动，每个电子带 原子 电荷。 相对质量为一个质子（中子）的 。 最外层电子数目决定 。 质量数： 定义： 质 量 数（A）＝ ＋ 一般用符号 表示一个质量数 A 为、质子数为 Z 的原子。 原子核 核外电子 质子 中子 一个单位正 1 元素的种类 1 一个单位负电荷 1/1836 元素的化学性质 质子数(Z) 中子数(N) 原子核内质子数和中子数取近似整数值的相对原子质量之和 1. 原子的构成 2. 重要的等量关系 1）质量关系 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。用符号A表示。 1.1 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 思考：① 质量数就是质子数加中子数？（ ） × 质量数（A）= 质子数（Z）? 1个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）? 1个中子的相对质量的近似整数值 原子核 核外电子 Z个 （每个电子带1个单位负电荷） 质子 Z个（每个质子带1个单位正电荷） 中子 （N=A-Z）个（不显电性） 原子 小结 1.2 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2）电量关系 原子及离子中各种基本微粒间的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数-m 阴离子 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数+n 阳离子 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 中性原子 微粒之间的关系 原子种类 (1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称 8 O 16 8O 17 8O 18 (2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 氢元素三种核素: 氕 氘 氚 1 H H H 1 1 1 2 3 (3)同位素: 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 三者关系: B1 B2 …… A C 3、三素的区别与联系 3、三素的区别与联系 同位素的特点补充： 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。 天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子百分比(丰度)一般是不变的。 同位素 三同：质子数相同、核外电子数相同、化学性质基本相同 三不同：中子数不同、质量数不同、物理性质不同 例如，Cl 的相对原子质量为34.969，丰度为75.77%， Cl 的相对原子质量为36.966，丰度为24.23%， 4. 相对原子质量 1、原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为1.993×10-26kg等。 2、相对原子质量：以12C原子质量的1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 3、原子质量数：忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取