公开课氧化还原反应.ppt

化学公开课 * 钢铁生锈 充电宝充电放电 苹果变色 问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？ 思考下面的问题 高温 高温 高温 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2===CO2 A+B==AB 分解反应 CaCO3 === CaO+CO2↑ AB==A+B 置换反应 C+2CuO==2Cu+CO2↑ A+BC==AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB 化学反应的分类； 各奔东西型 挖墙角型 互挖墙角型 一见钟情型 问题二 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基 本反应类型中的哪一种? △ 【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说 明此种分类方法不能包括所有化学反应。 新课标人教版化学必修1 第三节　氧化还原反应 第 一 课 时 2CuO + C == 2Cu + CO2 对C:得氧，被氧化, 发生氧化反应 对CuO失氧，被还原, 发生还原反应 同时发生 高温 从得失氧的角度认识氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧原子的反应 从得失氧的角度认识氧化还原反应——表观 还原反应：物质失去氧原子的反应 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。 氧化反应和还原反应同时发生！ 标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？ 思考与交流 2 CuO + C=== 2 Cu + CO2↑ H2O + C=== H2+ CO↑ CuO+H2====Cu+H2O 得到氧，氧化反应， 失去氧，还原反应， C +2CuO === CO2↑ +2Cu +4 +2 0 0 C + H2O === CO + H2 得到氧，氧化反应，化合价升高 失去氧，还原反应，化合价降低 高温 0 +1 +2 0 氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低 0 +2 0 +1 H2+ CuO===Cu+ H2O 化合价升高 化合价降低 从化合价升降的角度来分析 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。 氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑ 化合价降低， 化合价升高， 化合价升高， 发生还原反应 发生还原反应 发生氧化反应 发生氧化反应 2Na+Cl2====2NaCl 化合价降低， 点燃 0 +1 +2 0 0 0 +1 -1 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。 从化合价升降的角度定义 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 根据元素化合价是否有变化把化学反应分为： 氧化还原反应 非氧化还原反应 1.下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) 催化剂 高温 C A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2===2H2O+O2 D.CaCO3===CaO+CO2 【课堂练习】 化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 2Na + Cl2 == 2NaCl 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 问题五 在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 共用电子对的偏移 化合价变化本质原因的分析：以HCl为例 氧化还原反应概念 得氧失氧的观点 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 失氧的反应 得氧的反应 有氧得失的反应 化合价降低的反应 化合价升高的反应 有元素化合价升降的反应 有电子失去或偏离的反应 有电子得到或偏向的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 化合价升降观点 电子转移观点 特征 本质 现象 特征 本质 镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价 氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价 氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价 不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。 三　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为： 化合反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 A．2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl2== 2NaClC．Zn+C