化学中考复习：化学实验复习ppt精品课件(23页).ppt

初中化学实验复习 [复习目的与要求] 1、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理； 2、掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行收集； 3、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、除杂、共存的能力； 4、依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。 [知识要点与规律] 一、常见仪器及其用途 (一)容器与反应器 1、可直接加热 2、隔石棉网加热 3、不能加热的 (二)计量仪器 (三)漏斗 (四 )夹持器 (五)取用药品的仪器 (六)气体的净化装置 (七)其他 二、仪器的组合及基本操作 1、气体发生装置的气密性检验 2、粗盐的提纯 溶解 过滤 蒸发 *配制一定溶质质量分数溶液的步骤是： ①计算；②称量；③溶解。 3、溶液的配制 配制氯化钠溶液 例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有： ①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥， 其先后顺序正确的是（ ） A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤ C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤ C 例2：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的全过程： (1)请找出上图中的错误： ① ；② 。 (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％， 则可能造成误差的原因有： 广口瓶塞放反了 砝码和药品放反了 ①计算错误：水算多，氯化钠算少了；②在使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；③氯化钠中混有杂质；④量筒没有平视（仰视）；⑤烧杯中有水。 三、重要气体的性质、制取、收集 1、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件 （如常温、加热、加催化剂等）、反应物 （药品）和生成物的状态等来确定。 气体发生装置的选择原则： 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水 或空气反应来确定。 2、气体收集装置 收集装置 选择条件 难溶或不易溶于水且 不与水发生反应。 比空气的密度大且 不与空气发生反应 的气体。 比空气的密度小且 不与空气发生反应 的气体。 例3：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）： 回答下面的问题： ⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置 填入下表中（填装置图的字母代号，下同）： 制取的气体 O2 H2 CO2 发生装置 收集装置 ⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时， 应选用装置 和装置 连接. ⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 和 ， 并对其中的 装置应做的改动是 。 A B A C、D C、E D B F A B 去掉单孔塞，换成长玻璃导管 B 四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、除杂、共存 *本专题需要掌握的知识有： ⑴常见酸、碱、盐的溶解性； ⑵复分解反应的完成条件； ⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶 液反应中的应用； ⑷常见物质的检验方法及其现象。 ⑸物质除杂的基本方法和原则 ⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气 体、颜色变化等 附表：常见物质的物理特性 ①沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ②常见固体物质的颜色 白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色：Cu2(OH)2CO3 蓝色：CuSO4?5H2O 紫黑色：KMnO4 黄色：硫磺（S） ③溶液的颜色 蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 紫红色：KMnO4溶液