化学反应与能量.ppt

化学反应中的能量变化 热化学方程式 中和热、燃烧热 计算：Gess定律 化学反应与能量的基本观点 1.能量不会无故的产生或消失，只会从一种形式转化为另一种形式。如光合作用、原电池、电解池、燃烧反应。 2.任何物质都蕴含有化学能，化学能高低与质量和状态有关。 以H2O为例：E1molE2mol、1mol E(l)E(g) 3.同一物质，所处状态能量越高，越不稳定，能量越低，越稳定。 如100℃水蒸气比0℃冰块能量高，不稳定。 4.化学反应本质：旧键的断裂，新键的形成 。断键吸收能量，成键释放能量。因此可以把化学反应分为吸热和放热两大类。 2H2 + O2 =2H2O 的放热过程（一） 吸收E1 释放E2 键能H-H：436kJ/mol O=O：496kJ/mol H-O：463kJ/mol 2H2 + O2 =2H2O 的放热过程（二） 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H= a KJ/mol 能量 KJ/mol 反应进程 E1 E2 热反应方程式（三） 20℃ 101kpa下， 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= - 484 KJ/mol 思考与交流： 1.热化学方程式与化学方程式的书写有什么差别？ 2.至此，判断一个反应是吸热还是放热有哪些方法？ 放热反应： 吸热反应： ΔH为“－” ΔH为“＋” 一.燃烧热：25℃、101KPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。(1)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热方程式CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1(3)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 反应热的子集：中和热、燃烧热 二.中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应  生成1molH2O(l)时的反应热叫中和热。 OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1判断：(1)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)　(2)已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(3）稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 反应热的子集：中和热、燃烧热 H2O（g） 反应热的计算--盖斯定律 ΔH1 ΔH2 依据盖斯定律 即ΔH = ΔH1 + ΔH2 H2O(l) ΔH H2(g) 例题．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋1.5O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===1.5S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋0.5O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 则：2S(g)===S2(g)　ΔH4=(　　) A．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝3/2(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝3/2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) * * * *