化学计量在实验中的应用物质的量 第1课时.ppt

化学计量在实验中的应用 你知道吗？ 填写下列空白 （1）1molO中约含有 个O； （2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4； （3）4molO2中约含有 个O2； （4）10molNa+中约含有 个Na+； （5）28mol电子中约含有 个电子； （6）1.204×1024个水分子,其物质的量为 ； * 想一想? 古代时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10Kg小米是多少粒？同学们你们能帮帮他吗？ 方法1：一粒一粒数。 方法2：先数出一两小米是多少粒，再换算成10Kg中有多少粒。 思考：两种方法中哪一种更科学，更实用？ 一打＝１２支 12为一个 　　一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完． 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 （单位） （物理量） 摩尔 物质的量 一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 单位为摩尔（简称“摩”）（mol） 如 H2SO4 的 物质的量 不能简化为 H2SO4的量 也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ， 是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子等；粒子要指明,一般用化学式表示。 注 意 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 国际规定： 0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.02×1023个 即 NA≈6.02×1023mol-1 注意 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。 1、下面叙述是否正确 （１）摩尔是七个物理量之一 （２）摩尔是物质的数量单位 (３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒 判断： 物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。 摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。 3、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 2、请说出下列的含义 （１）１molＨ （２）３molＨ２Ｏ 表示１mol的氢原子 表示３mol的水分子 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字 填空 （1）1 mol 碳原子含有约 个碳原子 1× 6.02×1023 （2）0.3 mol 硫酸分子含有约 个硫酸分子 0.3×6.02×1023 （3）10 mol 钠离子含有约 个钠离子 10×6.02×1023 物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量 (n) = 物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA) 讨论 1 molH2O中氢原子、 氧原子的物质的量为多少？ H2O 1 1 mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol 2 mol 结论： 微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 微粒个数 微粒集团 物质的量 填空 （4）1 mol Na2SO4含有