2017年高考化学备考之百强校小题精练系列 专题21 元素周期表、元素周期律 Word版.docVIP

2017届高考小题精练 专题21 元素周期表、元素周期律 42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X B．氢化物稳定性：X＞W＞R C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应 D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中 2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐 B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C．Y的单质应该保存在水中 D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低 3．下列递变情况中，正确的是( ) A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．原子半径：X＞Y＞Z＞W D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 5．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z和Y形成的化合物是离子化合物 C．气态氢化物的稳定性：Y＜R D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 6. A．Cs+、K+、Mg2+、A13+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+、Cl-、K+、S2- D．Al、Al3+、Mg、K 7．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.037 0.074: 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 ＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋1 ＋1 A．元素、形成的化合物具有两性 B．元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点 C．元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 D．元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强 8．甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（） A． B． C． D． 9. 有、、、、五种短周期元素，其中、、、同周期， 、同主族； + 与2-具有相同的电子层结构；离子半径：2- ＞-；的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A．由于、、元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 B．元素和的某些单质 C．元素的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应 D．、两种元素能形成2E和A2E2型化合物 10． A．化合物乙中一定只有共价键 B．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 C．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料 D．X分别与Y，Z，M，W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM 11．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A．丙与庚的原子序数相差3 B．气态氢化物的热稳定性：戊己庚 C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大 D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 12.下列说法错误的是( ) A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 13．XY、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层