2017年高考化学备考之百强校小题精练系列 专题24 盖斯定律及应用 Word版.docVIP

2017届高考小题精练 专题 盖斯定律及应用 42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) Δ=+234.1 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的Δ是： A．-169.4kJ·mol-1 B．-627.6 kJ·mol-1 C．-744.7 kJ·mol-1 D．-824.4 kJ·mol-1 2．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是( ) C、CO S、SO2、Na、Na2O、AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3 A． B． C． D． 3． ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3 B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1 C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4 D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1 4． 已知： S (单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1 S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1 S(单斜，s) == S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1 6．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量 7．已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3 则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（g）+3H2O(g)的△H为( ) A．2△H1+2△H2-2△H3 B．△H1+△H2-△H3 C．3△H1+2△H2-2△H3 D．3△H1+2△H2+2△H3 8．1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( ) A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1 B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH0 C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等 9. 用Cl2生产某些含氯有机物时会