2017年高考化学备考之百强校小题精练系列 专题27 电解池的基本原理 Word版.docVIP

2017届高考小题精练 专题 电解池的基本原理 42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是 A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 2、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（ ） A．电源B极是正极 B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中X极附近红褐色不变 3．工作原理如图1所示c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2 已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原 A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出 C．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成 D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大 4．如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－+2H2O=CO32－+8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 5．用惰性电极电解100ml4mol的CuNO3)2溶液一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L停止电解向电解后的溶液中加入足量的铁粉充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变） 6．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是 A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极. D．用石墨作阳极，纯铜作阴极 7．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法不正确的是( ) A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 8．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ） A．a极与电源的负极相连 B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．产物丙为硫酸溶液 9．“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（ ） A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O B．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+ C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol D．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴 极迁移 10．(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋ B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极 C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) 11．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 （） A．氯碱工业中，X电极上反应式是4O