2017年高考化学备考之百强校小题精练系列 专题29 电化学综合应用 Word版.docVIP

2017届高考小题精练 专题 电化学综合应用 42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－═ 4OH－ B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小 C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2 D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同 2．利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是( ) A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===CuD．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化 3．化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ＝ Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ ＝ Fe2+ 4．下列叙述不正确的是( ) A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．马口铁(镀锡)外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀 D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 5．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是 A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2NA电子 B．阳极的电极反应式为：C+2O2－－4e－═CO2↑ C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 6．某电化学研究学习小组，设计右图装置。下列叙述正确的是(相对原子质量Cu 64) A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护 C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 7． A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极 B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应 式：O2+4e﹣→2O2﹣ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连 8． A．断开K2，闭合K1时，反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl－＝Cl2↑+H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e－＝2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 9. 下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是 A．原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置 B．电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源 C．原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应 D．原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极 10、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（） A．腐蚀过程中，负极是 B．正极反应是O2 + 4e－+2H2O=4OH－ C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0．224L（标准状况） D．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓ 11． ） A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成 浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 12．实验小组依据反应AsO4