华东理工大学分析化学第3章滴定分析概述华东理工大学分析化学第3章 滴定分析概述华东理工大学分析化学第3章 滴定分析概述华东理工大学分析化学第3章 滴定分析概述.ppt

第3章 滴定分析概述 3.1 滴定分析法简介 3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 3.3 标准溶液 3.4 标准溶液浓度表示法 4.5 滴定分析结果的计算 3.1 滴定分析法简介 又称容量分析法。 滴定、滴定管、标准溶液、待测溶液 化学计量关系、滴定终点、终点误差。 使用仪器：三角瓶或称锥形瓶，滴定管(准确计量体积) ，铁架台； 移液管(准确计量体积) 、容量瓶(准确计量体积) ，天平(准确计量质量) 3.2 滴定分析法的分类与滴定反应条件 3.2.1 滴定分析法的分类 化学反应类型： 酸碱滴定法（中和法）：是以质子传递反应为基础 沉淀滴定法（容量沉淀法）：沉淀反应为基础 配位滴定法（络合滴定法）：是以配位反应为基础 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础 3.2.2 滴定反应的条件 滴定分析法对化学反应的要求： 有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行 反应要定量进行 反应速度较快 容易确定滴定终点 3.2.3 滴定分析的方式 滴定方式 1) 直接滴定法 2) 间接滴定法 如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+ 3) 返滴定法 如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴 4) 置换滴定法 在络合滴定中常用 3.3 标准溶液 3.3.1 标准溶液的配制 1）直接法 称一定量的基准物质B(mB, g)用溶剂直接配成一定量体积(V, L)的溶液。 cB=nB/V=mB/MB/V 基准物质：含量高、组成确定、性质稳定、分子量大。 2） 间接法 配成近似浓度再标定 根据滴定剂和被测物质的比例计算求出。 aA + bB = cC +dD nA:nB ＝ a:b 3.3.2 标准溶液浓度的标定 标准溶液浓度的计算 用基准物标定： 用标准溶液标定： 3.4 标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度，mol/L, mol·L-1, 注意基本单元。 滴定度，每毫升滴定剂相当于被测物质的质量。 滴定剂与被滴定物质之间的计量关系 aA + bB = cC + dD 3.5 滴定分析结果的计算 化学反应式 aA + bB = cC +dD 计量关系 n A ：n B ＝ a ：b 待测组分浓度和含量的计算 滴定分析计算示例 (1) 配制，1.471 g K2Cr2O7溶解、定量转移、配成250.0 mL溶液。计算浓度。 (2) 测定，0.5006 g矿石，用0.01500 mol/L K2Cr2O7滴定33.45 mL。求Fe和Fe2O3的质量分数。 反应式 6Fe2+ ＋ Cr2O72-＝6Fe3+ ＋ 2Cr3+ ＋ H2O 计量关系 n(Fe):n(K2Cr2O7)=6:1 n(Fe2O3):n(K2Cr2O7)=3:1 本章作业： P41，习题：4，5，6，10。 分析化学 Analytical Chemistry * 化学系分析化学教研室 分析化学 Analytical Chemistry * 化学系分析化学教研室 * *