离子反应第二课时.ppt

（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。 Na2SO4＝ 2Na+ + SO42- KCl＝ K+ + Cl- 通过以上两物质的电离，我们不难发现硫酸钠与氯化钾的混合溶液，其实就是电离出来的钠离子、硫酸根离子、钾离子及氯离子所形成的混合溶液而已。 向盛有２mＬNa2SO4溶液的试管里加入２mＬBaCl2溶液 Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ NaCl 同样通过各物质的电离可以得出该反应，其实质上是电离出来的硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡沉淀。而其他离子依然以离子形式存在溶液中。 作业 P34 6、8 卓越学案 2.下列离子方程式正确的是（ ） A 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B MgCO3固体与稀盐酸溶液反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 C 锌片插入硝酸银溶液 Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag D 大理石溶于醋酸中 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO- + CO2 + H2O 胃酸(主要成分是盐酸)过多，会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，消化不良，进而引发胃溃疡。治疗胃酸过多可以用小苏打(碳酸氢钠)和“胃舒平”(氢氧化铝)，请写出反应的离子方程式。 * （1）定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 1、电解质 （2）导电条件： 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （3）常见电解质： （1）定义：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物. （2）常见非电解质： 2、非电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水。 在水溶液或熔融状态 大部分有机物（蔗糖、乙醇、甲烷等）、大部分非金属氧化物（CO2、SO3、SO2等）及NH3。 3、电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 想一想：是不是所有物质都能电离呢？ 电解质在一定条件下可以电离 非电解质不可以电离 （2）电离条件：溶于水、受热熔化 电离结果：产生自由移动的离子 电解质导电实质： 在下列物质中：1.NaCl 2.HCl 3.NaOH 4.Cu(OH)2 5.AgCl 6.Na2CO3 7.C2H5OH　8.H2O 9.SO2 10.Fe 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 溶液中主要以离子形式存在的是： 1 2 3 4 5 6 8 7 9 1 2 3 6 1.离子反应——离子之间的反应。 2、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液。 1、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 结论 现象 实验 无明显现象 有白色沉淀 生成 没有发生 反应 发生反应 实验：2－1 1.离子反应方程式——用实际参加 反应的离子符号来表示反应的式子。 2.离子反应方程式的书写 写、拆、删、查 Ba2+ + SO42- = BaSO4 1.写：写出反应的化学方程式 2.拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，把难 溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 2Na++SO42- + Ba2++2Cl- = BaSO4 + 2Na++2Cl- SO42- + Ba2+= BaSO4 3.删：把不参与反应的离子从方程式两端删去 4.查：方程式两边是否符合事实、是否质量守恒、是否电荷守恒；化学式的拆分是否正确 什么物质改写成离子？ 强酸、强碱、可溶性盐 什么物质仍用化学式表示？ 难电离的物质：H2O 、弱酸（H2CO3,H2SO3,, CH3COOH）、 弱碱(NH3·H2O)… 气体: CO2 、SO2 、H2… 单质：H2 、Cl2 、Fe 、Cu… 氧化物：CaO、 Na2O、 MgO …… 总结 难溶物质：BaSO4 、CaCO3 、Fe(OH)3 …… 课本P110 溶解性表 K+，Na+，NH4+，NO3-全可溶； 盐酸不溶Ag+硫酸难溶Ba2+碳酸只溶K+，Na+，NH4+。 氢氧只溶K+，Na+, Ba2+,Ca2+。 微溶物Ca(OH)2做为反应物时： 在澄清溶液中，写成离子 在悬浊液中，必须写成化学式 当做为生成物时，一般写成化学式（标 ） 练习：写出下列反应的离子方程式。 2 碳酸钾与盐酸反应 1 盐酸与氢氧化钠反应