离子反应第一课时.ppt

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 下列物质中，NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH晶体、NaOH溶液、H3PO4晶体、H3PO4溶液、蔗糖晶体、蔗糖溶液、KNO3溶液、KNO3晶体、熔融KNO3、乙醇，能够导电的有哪些？ 思考与交流 根据这些物质导电性的特点，能否对这 些物质进行分类？ 一、电解质和非电解质： 电解质 在水溶液里 或 熔融状态下 能导电的 化合物。 非电解质 在水溶液里 和 熔融状态下 都不能导电的 化合物。 化合物 化合物 或 和 1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？ 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 电解质必须是化合物！ 断一断 3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水或者熔融状态下，可以导电。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，所以也是电解质。 5.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。 电解质能否导电是有条件的！ 6.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？ 是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。 电解质必须是物质本身能电离出的 自由移动的离子导电！ 7.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 8.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。 非电解质必须是化合物！ 电解质小结 1.电解质的对象是化合物。 2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质必须是由于自身电离而导电的化合物。 概念剖析 经验之谈 5.常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水等一般 都是电解质。 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水 4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。 非电解质小结 1.非电解质的对象是化合物。 2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。 概念剖析 4.不能导电的物质不一定全是非电解质。 经验之谈 5.常见的非电解质；非金属氧化物、多数有机物、部分 非金属氢化物等都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、NH3、CH4 3.并非不是电解质的物质都是非电解质。 现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞 ⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3。 请回答下列问题。(填相应序号) (1)以上物质能导电的是_________________； (2)以上物质属于电解质的是___________； (3)以上物质属于非电解质的是___________； (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_________。 小试牛刀 为什么电解质在 一定条件下可以导电？ 以氯化钠溶于水为例，来研究原因 因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。 结论： 电离：电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。 电离方程式：用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。 二、电离 NaCl=Na++Cl- 能否电离出自由移动的离子是电解质导电的前提条件！！！ 北方交大附中 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 写出下列物质的电离方程式：H2SO4 HCl HNO3 Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物 写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2 NaOH KOH NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ +