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第一节 物质的分类（第一课时） 第二章 化学物质及其变化 小竞赛 同桌二人为一组，看哪一组能以最快速度找出老师指定的药品。 提示： 可以按照物质的颜色、状态、性质等进行分类 物质可以分为纯净物和混合物； 按组成元素的异同，纯净物可分为单质和化合物； 按性质差异，单质可分为金属和非金属； 按组成差异，化合物可分为氧化物、酸、碱和盐。 一、简单分类法及其应用 树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。 树状分类法举例： 结 论 对于同一物质，分类标准不同，可以归为不同的类别。 树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。 交叉分类法——根据不同的标准对事物进行分类。 练习1：用不同的分类标准对下列化合物进行分类。 NaCl HCl CaCl2 CuO H2O CO2 练习2： 现有下列10种物质： ①H2O ② 空气 ③Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 其中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。 练习3： 对HNO3、H2SO4、HCl等三种酸作一个交叉分类图。 （提示：酸可按元数、是否含氧、酸性强弱等分类规则进行分类） 讨论与交流 你能利用分类法找出物质性质之间的关系吗？ 作 业 1、《基础训练》P23 的1-6题, P24 填空1、2题 2、复习《基础训练》P7-P9、P19知识归纳 第一节 物质的分类（第二课时） 第二章 化学物质及其变化 思考：如何对混合物进行分类？ 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 被分散的物质称为分散质。 起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 例如： 空气可看作是CO2、稀有气体等分散在氧气和氮气中所得到的分散系； NaCl溶液可看作是NaCl分散在水中所得到的分散系。 探究实验一：实验室中三种液体分散系的性质探究 （5分钟） 制备三种液体分散系： （1）在试管中加入约5mL冷水，滴入10滴FeCl3饱和溶液 （2）在试管中加入约5mL水，加热至沸腾，滴入10滴FeCl3饱和溶液 （3）在试管中加入约5mL NaOH稀溶液，滴入10滴FeCl3饱和溶液 探究实验三：把分散系1、2、3分别进行过滤 分析 把饱和FeCl3溶液加入沸腾的蒸馏水中，发生了如下反应： FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 由于Fe(OH)3粒子分布均匀，所以在一段时间内不形成沉淀，但整个体系又区别于一般的溶液，称为胶体； 基础知识 1. 分散系(分散剂为液体时)按分散质粒子大小分类： 溶液 、 胶体 、 浊液 2. 粒子对光线有散射作用，粒子直径在1-100nm之间，散射较明显！当光束通过此分散系，会看见“光柱”，这种现象叫“丁达尔效应” 3. 粒子直径小于1nm,散射极其微弱，没有“丁达尔效应” 三种分散系比较 小 结 溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小； 区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应。 常见胶体： Fe(OH)3胶体、肥皂水、 蛋白质溶液、雾、豆浆 丁达尔效应 练习 完成教材P29第5、6、7题 作业 1、《基础训练》P22思考与交流、典题分析，P23同步练习； 2、预习离子反应。 * 广东华侨中学 黄嘉雯 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 金属氧化物 非金属氧化物 稀有气体单质 纯净物 化合物 单质 非金属 S 金属 Cu 氧化物 H2O Fe2O3 酸 H2SO4 HCl 碱 NaOH KOH 盐 Na2CO3 Na2SO4 NaClBaCl2FeCl3CuSO4 NaCl 钠 盐 氯化物 NaCl 气体 液体 固体 氯化物 氧化物 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CO2 H2CO3 CaCO3 金属 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CO2 H2CO3 CaCO3 O2 H2O O2 H2O 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 广东华侨中学 黄嘉雯 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 分散系 合金、有色塑料制品 固 固 湿砖块、吸潮干