化学1必修2.3《氧化还原应》教学课件化学1必修2.3《氧化还原反应》教学课件化学1必修2.3《氧化还原反应》教学课件化学1必修2.3《氧化还原反应》教学课件.ppt

* * * * 5、氧化还原反应的本质： 反应过程有电子的得失（或偏移） 元素化合价的变化是氧化还原反应 的外部表现 电子转移是氧化还原反应的内在本质 本质决定特征，特征反应本质。 本课要学习的内容 1、理解氧化剂和还原剂的概念 2、了解氧化还原反应各概念间的相互关系 3、掌握常见的氧化剂和还原剂 4、熟练应用氧化还原反应的两种表示方法 还原剂 氧化剂 e- 失去电子 （或电子对偏离） 得到电子 （或电子对偏向） 2 Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 0 0 ＋1 -1 化合价升高 被氧化 失去2xe- 化合价降低 被还原 得到2xe- 氧化剂和还原剂 二. 氧化剂和还原剂 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 Cl2－是氧化剂 Cl2－化合价降低 Cl2－具有氧化性 Cl2－发生还原反应 Cl2－被还原 与Cl2对应的产物－NaCl是还原产物 2Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 ＋1 -1 化合价升高 被氧化 失去2xe- 化合价降低 被还原 得到2xe- 2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 0 0 2Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 ＋1 -1 化合价升高 被氧化 失去2xe- 化合价降低 被还原 得到2xe- Na －是还原剂 Na－化合价升高 Na－具有还原性 Na－发生氧化反应 Na－被氧化 Na对应的产物－NaCl是氧化产物 三、氧化还原反应概念间的关系 【总结】 升（价升高）－失（失电子）－氧（被氧化） －还（还原剂、具有还原性） 降（价降低）－得（得电子）－还（被还原） －氧（氧化剂、具有氧化性） 小结： 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 具有 发生 生成 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 具有 发生 生成 氧化还原反应 发生 元素 失 去 电 子 电 子 得 到 化 高 合 价 升 价 合 化 降 低 小结 氧化还原反应的基本概念及相互关系： 相互关系 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 得ne-，化合价降低,被还原,发生还原反应 失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化还原反应 氧化还原反应的实质： 表征： 相关概念： 氧化反应~还原反应； 被 氧 化 ~被 还 原； 氧 化 剂~还 原 剂； 氧 化 性~还 原 性； 氧化产物~还原产物。 基本概念 电子的得失或电子对偏移。 化合价的升降 矛盾的对立与统一 1.下列反应中： KClO3 +6HCl →KCl +3Cl2↑+ 3H2O 氧化产物是_________， 还原产物是_____________。 2.下列反应： H2SO4（浓）+H2S →SO2↑ +S +2H2O 氧化产物是_________， 还原产物是_____________。 Cl2 Cl2 S SO2 随堂练习 （四）、常见的氧化剂和还原剂 1、氧化剂 ①活泼的非金属单质： ②高价元素化合物： ③某些（过）氧化物： ④高价金属阳离子： 2、还原剂 ①活泼的金属单质： ②某些非金属单质： ③某些低价态化合物： 2mol HNO3被还原 拓展与提高 3、分析各种类型的电子转移情况： （ 1） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2） 2HClO = 2HCl + O2 ↑ （3） 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO （4） 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （5） KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 氧化剂，还原剂为不同种物质 氧化剂，还原剂为同种物质中的不同种元素 同种元素既被氧化，又被还原 部分作还原剂 （归中反应） （歧化反应） 5mol HCl被氧化 部分作氧化剂 5、氧化还原反应在生产、生活中的应用 氧化还原反应中有物质得电子，必有物质失电子；且得电子总数等于失电子总数。 氧化还原反应中有物质元素化合价上升，必有物质元素化合价降低；且化合价升高总值必等于化合价降低总值。 “利”：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧 4、电子守恒（化合价升降守恒） “害”：易燃物自燃、食物