化学实验复习2--气体的制及实验的设计与评价化学实验复习2--气体的制取及实验的设计与评价化学实验复习2--气体的制取及实验的设计与评价化学实验复习2--气体的制取及实验的设计与评价.ppt

　　[命题角度一·2012·福建高考] 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性， 接下来的操作依次是________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行 下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是____________。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____________mol·L－1； b．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11] ④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器 具已略去)。 (i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正 确操作是将________转移到________中。 (ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积， 气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。 答案：(1)ACB(按序写出三项) (2)①残余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案) ②0.110 0 ③偏小 ④(i)Zn粒　残余清液(按序写出两项) (ii)装置内气体尚未冷至室温 [命题角度二·2012·天津高考] 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ___________________________________________________； 得到滤渣1的主要成分为_____________________________。 (2)第②步加H2O2的作用是________，使用H2O2的优点是_______________________；调溶液pH的目的是使______________ ____________________________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 _____________________________________________________。 (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，________方案不可行，原因是_______ _____________________________________________________； 从原子利用率角度考虑，________方案更合理。 解析：(1)由于没有明确加入的硝酸总量，故混合后溶液中硝酸总浓度可能较大(此时还原产物为NO2)，也可能较小(此时还原产物为NO)，故离子方程式有两种；滤渣1是不反应的金与铂。(2)第②步加双氧水的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋。因双氧水被还原后生成H2O，故不会带来任何杂质与污染。由调节pH后可得到沉淀知，调节pH的目的是使Fe3＋、Al3＋转化为沉淀。(3)因无水硫酸铜加热时不能水解到底，故可通过直接加热脱水得到无水硫酸铜。(4)因滤渣2中含有Fe(OH)3，而甲方案没有除去铁的实验设计，得到的产品中会含有较多的Fe2(SO4)3 ，故甲方 案不可行；乙方案中涉及的反应有2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2 (SO4)3＋6H2O及副反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2