化学计量_物质的量浓度化学量_物质的量浓度化学计量_物质的量浓度化学计量_物质的量浓度.ppt

3、误差分析——溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9）定容时俯视刻度 10)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 １2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 3、误差分析——定容误差 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 仰视、俯视的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。 14、原容量瓶洗净后未干燥 15、容量瓶中含有少量的水 16、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 递进题组 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____ (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 解析　配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 答案　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)14.6 (3)① ②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm　胶头滴管 误差分析的理论依据 根据cB＝ 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 * * 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度(一) 它们的含义是什么？ 农夫山泉矿泉水 　(μg/100mL) 1μg(微克)=10-6g 每100mL矿泉水中 　所含溶质质量 钙:≥400μg/100mL 　红星二锅头酒 　　 酒精度 　 （V/V）　 1度:每100mL酒中 　含有1 mL酒精　 酒精度:五十六度　　 　 NaOH溶液 　 质量分数 　　 单位质量溶液中所 　含溶质的质量 　质量分数:10%　　 钙: “ ≥400μg/100mL” 　的含义是什么？ 酒精度: “五十六度” 　的含义是什么？ 质量分数:“10%” 　的含义是什么？ 每100mL矿泉水中含钙　　的质量≥400微克 每100mL酒中含有56mL的酒精 每100g溶液中含有10gNaOH 有何共同之处？ 溶液的量 溶质的量 m(溶质) m(溶液) =ω 浓度= 钙: “ ≥400μg/100mL” 　的含义： 酒精度: “五十六度” 　的含义： 质量分数:“10%” 　的含义： 每100mL矿泉水中含钙　　的质量≥400微克 每100mL酒中含有 　56mL的酒精 每100g溶液中含有10gNaOH 溶液的量 溶质的量 m(溶质) m(溶液) =ω n(溶质) V(溶液) c= 思考: 它的单位是什么？ 讨论: 根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物 质的量浓度下个定义。 质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量 思考: 取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？ 物质的量浓度 物质的量浓度 1、含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度。 (物质的量浓度是表示溶液组成的物理量) 符号：cB CB= nB V 单位：mol/L 物质的量浓度 = 溶质的物质的量 溶液的体积 计算公式： 注意： 1、溶质用物质的量而不是质量表